Question

【题目】4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19gcm﹣3、质量分数为36.5%）完全反应．求：
（1）写出反应的化学方程式：；
（2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（HCl）=；
（3）被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）=；
（4）产生的氯气在标准状况下的体积：V（Cl2）= ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）11.9mol?L﹣1
（3）0.1mol
（4）1.12L
【解析】解：（1）浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气、氯化锰和水，反应为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）浓盐酸的密度为1.19gcm﹣3、质量分数为36.5%，则浓度c= =11.9molL﹣1 ，
故答案为：11.9molL﹣1；（3）n（MnO2）= =0.05mol，则被氧化的HCl的物质的量为 =0.1mol，
故答案为：0.1mol； （4）结合反应可知n（MnO2）=n（Cl2），产生的氯气在标准状况下的体积：V（Cl2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：1.12L．
发生MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（MnO2）= =0.05mol，结合反应可知，只有一半HCl作还原剂，结合c= 、V=nVm计算．