题目内容
【题目】下列说法或表示正确的是：（ ）
A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 放热反应不需加热即可发生
C. 稀溶液中：H++OH-=H2O, ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合放出的热量大于57.3kJ
D. 在25℃、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.5kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol
【答案】C
【解析】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；B、有的放热反应也需加热，如铝热反应等，需要通过加热引发反应，反应开始后就不再需要加热，故B错误；C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；D、在101kPa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+ 
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，故D错误；故选C。
【题目】利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：
下表列出了相关该实验条件下金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 |
（1）“酸浸”时硫酸要适当过量，其目的除了提高铁的浸出率外，还可以_______。“酸浸”步骤后需要测定溶液中Fe3+的含量，其原因是____________。
（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程为________。
（3）滤渣的主要成分是FeS2和_______(填化学式)。
（4）过滤后的滤液中含有Fe3+，产生Fe3+的原因是________(用离子方程式表示）。
（5）请设计用“过滤”后的溶液制备Fe2O3的实验方案：___________（实验中必须使用的试剂有：5% 的H2O2溶液，0.5mol/LNaOH溶液）。
【题目】如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶甲，在试管乙中可以观察到明显现象的是
选项 | 气体 | 甲中试剂 | 乙中试剂 |
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A | SO2、CO2 | 酸性KMnO4溶液 | 品红溶液 | |
B | Cl2、HC1 | 饱和食盐水 | KI淀粉溶液 | |
C | NH3、CO2 | 浓硫酸 | 酚酞试液 | |
D | CO2、HC1 | NaOH溶液 | 澄清石灰水 |
A. A B. B C. C D. D
