Question

【题目】七种第三周期元素，其浓度均为0.01 mol·L－1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是

A.气态氢化物的稳定性：N>R

B.X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH>7

C.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.元素Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键

Answer 1

【答案】B

【解析】

元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强，则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，从R到X，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱，其中硫酸为二元强酸，高氯酸为一元强酸，则硫酸的pH小于高氯酸，所以X、Y、Z、M、N、R、W分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素。

A. 同周期元素，原子半径越大，非金属性越弱，所以气态氢化物的稳定性：N < R，故A错误；

B. 由分析可知X最高氧化物对应的水化物为NaOH，M最高价氧化物对应的水化物为SiO2，反应后生成Na2SiO3是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH>7，故B正确；

C. Z的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以不能溶于稀氨水，故C错误；

D. 元素Y和R形成的化合物是MgCl2，是离子化合物，只含有离子键，故D错误；

正确答案是B。