题目内容

（1）写出下列物质的电离方程式：
NaHCO3
NaHCO3═Na++HCO3-
NaHCO3═Na++HCO3-
，
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
．
（2）写出下列反应的离子方程式：
Fe2O3与稀盐酸：
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
，
稀硫酸与氢氧化钡反应：
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

（3）在下列反应中：
A.2F2+2H2O═4HF+O2        B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2      D.2H2O═2H2↑+O2↑
水只作氧化剂的是
B
B
，水只作还原剂的是
A
A
．
分析：（1）碳酸氢钠属于强电解质，完全电离生成碳酸氢根离子和钠离子；硫酸铝是强电解质，电离出铝离子和硫酸根离子；
（2）氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水；稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水；
（3）根据反应方程式中化合价变化判断水在反应中的作用．
解答：解：（1）NaHCO3为强电解质完全电离，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-；硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，
故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-；Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；
（2）氧化铁是金属氧化物，属于碱性氧化物，能和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；氢氧化钡为强碱、硫酸为强酸，都可拆分，生成的硫酸钡为难溶物，水为氧化物，都不可拆分，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，
故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（3）A.2F2+2H2O═4HF+O2，反应中水中的氧元素被氧化成氧气，所以水只作还原剂；
B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，水中的氢元素被还原成氢气，所以水只作氧化剂；
C．CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应不属于氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；
D.2H2O═2H2↑+O2↑，电解水，水既是氧化剂也是还原剂，
根据以上分析，水只作氧化剂的是：B；水只作还原剂的是：A，
故答案为：B；A．
点评：本题考查学生离子方程式的书写知识及还原剂和还原剂的判断，可以根据所学知识进行回答，是现在考试的热点，难度并不大．
练习册系列答案
相关题目
物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、H为单质，试回答：
（1）写出下列物质的化学式：A是
Al
Al
，B是
Fe
Fe
，C是
HCl
HCl
，K是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（2）写出反应“E→F”的离子方程式：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
（3）写出反应“F→G”的离子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；
（4）写出反应“I→J”的离子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
已知A～K均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系，其中A为两种物质组成的混合物，H、I、K为单质，H是气体，G是红褐色沉淀．（反应过程中生成的水及其他产物没有列出）

请回答以下问题：
（1）写出下列物质的化学式：H
H2
H2
，J
Fe2O3
Fe2O3
．
（2）写出A跟盐酸混合反应生成B的化学方程式：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
．
（3）写出C跟氯气反应生成E的化学方程式：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
．
下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，框图中的“合金”由两种金属组成；取C溶液进行焰色反应其火焰呈黄色．在反应中产生的水均未在图中标出．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：M：
Al2O3
Al2O3
、E：
Fe
Fe

（2）写出下列反应的化学方程式：G→H：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（3）写出下列反应的离子方程式：A→B+C：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
；K→D：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
阳离子 Na+     H+     Ba2+
阴离子 OH-    CO32-    SO42-
现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的名称：X
二氧化碳
二氧化碳
．
（2）B溶于水后的电离方程式为
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．鉴别B中阴离子的实验操作方法是
取少量生B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-
取少量生B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-
．
（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．
B溶液与E溶液反应：
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
．
B与C反应至溶液呈中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
．
（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为
1-
197b
22.4a
1-
197b
22.4a
．
精英家教网如图是六种物质的相互转化关系．已知E是固态单质，常见于火山口处，六种物质中均含有构成E的元素．
（1）写出下列物质的化学式：A
 
；F
 
．
（2）请完成下列化学方程式：
反应①
 
；
反应④
 
；
C+D→E的反应
 
．

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