题目内容
14.过渡金属元素铁、钴、镍性质相近,通常称为铁系元素(铁磁性物质).(1)活性Ni催化剂使用长久后会部分转化为Ni2O3而降低催化效率.一种Ni再生的方法是:先用CO将含有Ni和Ni2O3的催化剂还原得到粗镍;再在一定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4;最后在180℃的温度下使Ni(CO)4重新分解产生活性Ni.
①若某镍离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7,则该镍离子中Ni元素的化合价为+3.
②Ni(CO)4是一种无色液体,沸点为42.1℃,熔点为-19.3℃.Ni(CO)4的晶体类型是分子晶体.请写出一种由第2周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式.
(2)如图为三种不同晶体的晶胞结构图:
①图I为γ-Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为12.
②图II是元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构,则该化合物的化学式为NiTe2.
③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图.该合金储氢后,含1mol La的合金可吸附H2的数目为3mol或3NA.
分析 (1)①镍原子核外电子数是28,根据镍离子的核外电子排布式可知镍元素化合价;
②分子晶体的熔沸点较低,价电子数相等、原子个数相等的微粒为等电子体;
(2)①根据晶胞结构图可知,以顶点上的铁原子为例,距离最近且相等的铁原子位于经过该顶点的12个面的面心上,据此答题;
②利用均摊法确定其化学式;
③(6)根据均摊法,可计算出1mol La的合金可吸附H2的数目.
解答 解:(1)①镍原子核外电子数是28,根据镍离子的核外电子排布式可知镍离子的核外有25个电子,所以镍元素化合价为+3价,
故答案为:+3;
②分子晶体的熔沸点较低,所以该物质为分子晶体,由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式为,
故答案为:分子晶体;
(2)①根据晶胞结构图可知,以顶点上的铁原子为例,距离最近且相等的铁原子位于经过该顶点的12个面的面心上,所以每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为12,
故答案为:12;
②该晶胞中镍原子个数=8×$\frac{1}{8}$,Te原子个数=2,则该晶胞中镍和碲原子个数之比为1:2,则其化学式为:NiTe2,
故答案为:NiTe2;
③根据均摊法,可知每个晶胞中含有La原子为8×$\frac{1}{8}$=1,而每个晶胞中含有氢分子的个数为:8×$\frac{1}{4}$+2×$\frac{1}{2}$=3,所以1mol La的合金可吸附H2的数目为3mol,
故答案为:3 mol或3NA.
点评 本题考查了物质结构和性质,涉及等电子体、晶体的计算、核外电子排布式的应用等知识点,这些知识点都是高考热点,学会根据均摊法确定物质的化学式,难度中等.
练习册系列答案
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2.在钢铁表面进行烤蓝(蓝色物质为Fe3O4,也可表示为FeFe2O4)的原理如下:
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O═Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平)
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
下列说法中不正确的是( )
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O═Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平)
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
下列说法中不正确的是( )
A. | 反应②配平后,H2O的化学计量数为5 | |
B. | Fe3O4既可看作是氧化物,又可看作是亚铁盐 | |
C. | 反应③中,Na2Fe2O4是氧化剂,Na2FeO2是还原剂 | |
D. | 碱性条件下,NaNO2的氧化性比Na2FeO2强 |
9.下列各组物质中,不能实现如图所示一步转化的是:( )
选项 | X | Y | Z | W | |
A | Cu[ | CuSO4[来 | Cu(OH)2 | CuO | |
B | Na | NaOH | NaCl | NaHCO3 | |
C | CH2=CH2 | CH3CH3 | CH3CH2Cl | ||
D | Mg | MgO | MgSO4 | MgCl2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
19.下列离子方程式表达正确的是( )
A. | Ca(HCO3)2溶液与足量盐酸混合:Ca(HCO3)2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O | |
B. | Na2CO3溶液中通入CO2气体:CO${\;}_{3}^{2-}$+CO2+H2O═2HCO${\;}_{3}^{-}$ | |
C. | 实验室用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合制NH3:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
D. | 将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO${\;}_{3}^{2-}$+2HClO |
6.下列事实能证明氯比硫非金属性强的是( )
A. | HClO3稳定,H2SO3不稳定 | B. | HClO4比H2SO3酸性强 | ||
C. | HCl溶液是强酸,H2S溶液是弱酸 | D. | Fe与Cl2生成FeCl3,Fe与S生成FeS |
3.下列说法正确的是( )
A. | 合成氨反应中,断开1molN≡N键,同时生成6molN-H键,达化学平衡状态 | |
B. | 有气体参与的可逆反应中,当反应容器中的压强保持不变时,达到化学平衡状态 | |
C. | 当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时,即达到化学平衡状态 | |
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