题目内容

下列叙述中正确的是(    )
A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．P4和NO2都是共价化合物
C．在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个的小分子
D．离子化合物中一定不存在单个的分子
C
离子化合物在熔化状态下一定能导电，但熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物，金属晶体在熔化状态下也能导电，A项犯了以偏概全的错误。P4和NO2中都存在共价键，但P4是单质而不是化合物，故B不正确。CaO是离子晶体、SiO2是原子晶体，均不存在单个的小分子。虽然离子晶体中不存在单个小分子，但当离子化合物呈气态时会形成简单的离子型分子，例如NaCl,注意离子化合物和离子晶体的区别。
练习册系列答案
相关题目
钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示，它的化学式是                                  （   ）
A．BaTi8O12B．BaTi4O6
C．BaTi­2O4D．BaTiO3
（12分）几何学是解决物质结构问题的基础。C60（每个碳原子与周围3个碳原子相连，如下图）是一系列碳原子簇合物（即富勒烯）的一个典型代表,它的应用十分广泛,涉及光学、信息学、药物学、催化、储氢、超导等。就其结构而言也很特殊。18世纪俄罗斯数学家莱昂哈德·欧拉通过理论论证，明确指出任何一个这样的多面体都必须恰好具有12个五边形方能闭合成多面体。试回答：

（1）由12个五边形构成的最小碳笼的化学式为__________________________________，计算过程为_________________________。
（2）除碳原子能形成笼形球状分子外，实验中还发现了以金属原子部分取代碳原子的“金属——碳原子”团簇分子，即金属碳烯，若金属碳烯的价电子总数与碳原子团簇分子的价电子总数相等，你认为能代替碳原子的金属有____________________________________（填在周期表中的位置）。
（3）在最小的金属碳烯原子簇化合物中，金属与碳原子个数比为2∶3，这种最小金属碳烯团簇分子的化学式为_____________________________（用M代金属）。
（4）计算机技术的发展带动了理论化学的发展。最近，美国研究人员通过理论计算证明，可以用24个X原子和24个Y原子代替48个碳原子形成C12X24Y24新的团簇分子。若已知这种全非金属团簇分子与C60价电子总数相等，且X、Y、C元素位于同一周期，X的原子半径小于Y的原子半径，则在12个五边形中，每个五边形中有___________个X原子，有___________个Y原子，X是___________元素，Y是___________元素。
（5）目前，化学家已经找到十余种富勒烯家族成员，如C28、C32、C50、C60、C70……（富勒烯家族成员还在增加），它们的分子结构都是由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，则C80结构中五边形和六边形的个数分别是_________和_________。
（6）下列物质不属于富勒烯家族的有___________。
A．C18B．C44C．C72D．C83
（7）晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图所示）。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。请根据观察和计算确定：

①该基本结构单元内，所含硼原子的个数为__________；所含B—B键的数目是__________。
②若将晶体硼结构单元的每个顶角削去，余下部分就和C60晶体的结构相同。据此确定，C60是由__________个正六边形和__________个正五边形构成。
下列物质在固态时是由原子直接构成的是(　　)
A．二氧化硫（SO2）B．二氧化碳（CO2）
C．二氧化硅（SiO2）D．二氧化氮（NO2）
下列化学式可表示一个分子的是(　　)
A．SiO2B．NH4ClC．CCl4D．C
下列有关金属晶体的说法中不正确的是(    )
A．金属晶体是一种“巨分子”
B．“电子气”为所有原子所共有
C．简单立方堆积的空间利用率最低
D．钾型堆积的空间利用率最高
(9分)有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几
种形成，对这3种晶体进行实验，结果如下表所示：
项目
熔点/℃
硬度
水溶性
导电性
水溶液与Ag+反应
A
811
较大
易溶
水溶液(或熔融)导电
白色沉淀
B
3 500
很大
不溶
不导电
不反应
C
-114.2
很小
易溶
液态不导电
白色沉淀
(1)晶体的化学式分别为：
A：___________________，B：___________________，C：___________________。
(2)晶体的类型分别为：
A：_______________________，B：_______________________，
C：_______________________。
(3)晶体中粒子间的作用分别为
A：_______________________，B：_______________________，
C：_______________________。
化学世界里有许多“另类”的物质。如亚铁盐在空气中通常不稳定，易被氧化，如FeSO4·7H2O。而(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O晶体比FeSO4·7H2O晶体等其它亚铁盐稳定许多，可在分析化学中做基准试剂。常温下FeSO4·7H2O在空气中容易失去结晶水成为FeSO4，而(NH4) 2Fe(SO4)2.·6H2O失去结晶水困难许多。
FeSO4·7H2O的晶胞参数为a=1.407nm，b=0.6503nm，c=1.104nm，α=γ=90.00°，β=105.57°密度为1.898g/cm3，无水FeSO4晶体中最近的Fe—O距离为0.212nm，S—O距离为0.151nm，Fe—S距离为0.475nm，Fe—Fe距离为0.769nm，(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O的晶胞参数为a=0.932nm，b=1.265nm，c=0.624nm，α=γ=90.00°，β=106.80°，密度为1.864g/cm3，最近的Fe—O距离0.209nm，S—O距离为0.149nm，Fe—Fe距离为0.486nm，NH4+—Fe距离为0.483nm，N—S距离为0.361nm
⑴　计算一个FeSO4·7H2O晶胞和一个(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O晶胞分别所含原子个数
⑵　晶体自身的结构如空隙大小直接影响化学反应进行的趋势，试通过计算说明
FeSO4·7H2O比(NH4) 2Fe(SO4)2.·6H2O更易被氧化
已知：O的共价半径为0.66nm，在晶体中+2价的Fe半径为0.061nm，—2价的O半径为0.121nm，+6价的S半径为0.029nm，—3价的N半径为0.148nm
⑶　FeSO4·7H2O在潮湿的空气中被氧化的产物为Fe(OH)SO4·3H2O，写出反应的化学方程式
_____________________________________________________________
⑷　在水溶液中(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O与FeSO4·7H2O稳定性相当，请分析其原因
下列各组物质在熔化时均需克服化学键，且是按熔点由低至高的顺序排列的有（   ）
A．K、Na、LiB．金刚石、碳化硅、晶体硅
C．干冰、冰、石英D．F2、Cl2、Br2、I2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网