题目内容

【题目】将饱和的氯化铁溶液分别滴加到下列液体中，能制备氢氧化铁胶体的是

A. 冷的自来水 B. 加热至沸的蒸馏水

C. 氢氧化钠溶液 D. 浓氨水

【答案】B

【解析】

A.因FeCl3在冷水中水解程度较小，不能形成胶体，故A错误；

B.因FeCl3溶液与沸水发生水解反应,水电离出来的OH-离子与Fe3+结合形成氢氧化铁胶体粒子,故B正确；

C.因FeCl3溶液与NaOH溶液生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，故C错误；

D.因FeCl3溶液与NaOH浓氨水生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，故D错误；

本题答案为B。

练习册系列答案
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【题目】在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO（g），达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC ②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO ③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态 ⑥C的质量不再改变的状态

A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

【题目】（8分）苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸,其结构简式为：

（1）苹果醋中含有的官能团的名称是 ;

（2）苹果醋的分子式为 ;

（3）1 mol苹果醋与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气 L;

（4）苹果醋可能发生的反应是 。

A．与NaOH溶液反应 B．与石蕊溶液作用

C．与乙酸在一定条件下酯化 D.与乙醇在一定条件下反应

【题目】美托洛尔可治疗各型高血压及作血管扩张剂，它的一种合成路线如下：

已知：

(1)下列关于美托洛尔的说法正确的是__________（填字母）。

a. 属于芳香族化合物

b．能与嗅水发生加成反应

c．含有醚键、羟基和肽键三种官能团

d．能与钠发生反应，但不能与氢氧化钠溶液反应

(2)A的化学名称是_______。

(3)B的结构简式为_________。

(4)由F生成G的化学方程式为_________，该反应的反应类型是__________。

(5)芳香族化合物W是G的同分异构体，则符合下列条件的W共有_______种（不含立体异构）。

① 苯环上只有2个取代基

② 含有3个甲基

③ 能与FeCl3溶液发生显色反应

④ 能与NaHCO3溶液反应生成CO2

其中核磁共振氢谱为6组峰且峰面积之比为9:1:1:1:2:2的结构简式为_____。

(6)参照上述合成路线，设计以对甲苯酚和C2H4为原料（无机试剂任选）制备对乙氧基苯甲酸

(）的合成路线：______________。

【题目】某校活动小组的同学拟用乙烯催化还原二氧化硫的方法来制取单质硫。

（1）甲组同学用乙醇脱水的反应来制取纯净的乙烯气体，其反应原理及制备装置如下：

主反应:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

副反应:C2H5OH+2H2SO4（浓) C+2SO2↑+5H2O;

C+H2SO4（浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O

① 仪器M的名称是_______________。

② 装置B 中盛放的试剂可能是____________。

③ 装置C 的作用是______________

（2）乙组同学用甲组同学制得的乙烯并结合下列装置进行乙烯催化还原二氧化硫的实验。

① 装置E的作用是___________；装置G的作用是_____________。

② 玻璃管中有硫及二氧化碳生成，该反应的化学方程式为_________。

③ 用下列装置检验G中逸出的气体含有氧化产物CO2。

装置正确的连接顺序为G_________，证明G中逸出的气体含有CO2的现象为_______。

【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )

A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)

【题目】为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+ ， 下列物质中最好选用（　　）
A.H2O2溶液
B.KMnO4溶液
C.Cl2水
D.HNO3溶液

【题目】已知铜的配合物A(结构如图)。请回答下列问题：

（1）Cu的简化电子排布式为___________________。

（2）A中配位原子是_________，配位原子的第一电离能由大到小顺序为_________，杂化轨道类型均为_______________。

（3）配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中α键和π键数目之比是_________；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中0只与一个N相连，则N2O的电子式为_________。

（4）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO),甲醛分子中H—C—O的键角_________（选填“大于”、“小于”或“等于”）120。甲醇沸点_________甲醛（选填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_________。

（5）立方氮化硼与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼的晶胞如图所示，N填充在由B组成的四面体空隙中，则N原子半径RN最大为_________(用B原子半径RB和晶体边长a表示)，立方氮化硼晶体内B—N键数与硼原子数之比为_________。结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，下图（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B(0，0，0)；B(l/2，0，l/2)；B(l/2，l/2，0)等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为_________。

【题目】工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式：_____________。

ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ：……

（2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________（填离子符号）。

（3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：_________________。

（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是___________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：___________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________。

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