题目内容

【题目】为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+ ， 下列物质中最好选用（　　）
A.H2O2溶液
B.KMnO4溶液
C.Cl2水
D.HNO3溶液

【答案】A
【解析】解：A．双氧水具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，还原产物为水，不引人新杂质，故A正确；

B．高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子生成铁离子，此时硫酸铜溶液中引入新的杂质锰离子，故B错误；

C．氯水能氧化亚铁离子为铁离子，但此时硫酸铜溶液中引入新杂质氯离子，故C错误；

D．硝酸能氧化亚铁离子生成铁离子，此时引入新杂质硝酸根离子，故D错误．

故选A．

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器
B.实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞
C.某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+
D.用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸

【题目】下列有关NO2的说法正确的是（　　）
A.NO2可由N2与O2反应直接制备
B.NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物
C.NO2既有氧化性也有还原性
D.NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中，溶液显红棕色

【题目】将饱和的氯化铁溶液分别滴加到下列液体中，能制备氢氧化铁胶体的是

A. 冷的自来水 B. 加热至沸的蒸馏水

C. 氢氧化钠溶液 D. 浓氨水

【题目】下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一系列的轨道上运动的是（ ）

A. 汤姆生 B. 道尔顿 C. 波尔 D. 卢瑟福

【题目】对于下列事实的解释不正确的是（　　）
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D.氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A. 标准状况下，33.6LSO3中含有硫原子的数目为1.5NA

B. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C. 50mL，18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D. 某密闭容器盛有1molO2和2molSO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为4NA

【题目】过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：

（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化KI的离子反应方程式：__________________________。

（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是_______（写电子式）。

（3）．已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃烧，放出热量为b kJ。则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝w，

w等于 _____________

臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平） 回答问题：

①还原产物的化学式为 _______________；

②配平后的化学方程式是 ________________________________ 。

（4）O3 可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。

图中阴极为______（填“A”或“B”）。

若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2L和4.48L气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为___________（忽略 O 3 的分解）。

③若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：________________________________。

【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) ，K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应的△H>0

B. 随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小

C. 反应前H2S物质的量为7mol

D. CO的平衡转化率为80%

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网