题目内容
【题目】某反应中的反应物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人将上述反应设计成原电池。
(1)则该电池负极材料为：__________________，负极反应式为________________；
(2)正极材料为：_____________，该电池总的化学反应式为_______________；
(3)一段时间后负极质量减轻m g，则下列说法正确的是：________（填写序号）。
A．电路中通过的电子为m/32 mol
B．正极质量增加56m/64 g
C．原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极
D．原电池工作过程中Cl向负极移动
【答案】Cu 
Pt（可填活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料） 
AD
【解析】
原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，结合原电池的工作原理分析解答。
（1）某反应中的反应物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2，则反应的方程式为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，反应中铜是还原剂，氯化铁是氧化剂，则该电池负极材料为Cu，负极反应式为Cu－2e－＝Cu2＋；
（2）正极材料应该是比铜不活泼的金属或能导电的非金属，可以为Pt等，该电池总的化学反应式为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；
（3）一段时间后负极质量减轻m g，即消耗铜是mg，则
A．消耗铜的物质的量是m/64 mol，铜失去2个电子，则电路中通过的电子为m/32 mol，A正确；
B．正极是铁离子得到电子转化为亚铁离子，正极质量不变，B错误；
C．原电池工作过程中电子由负极经导线流向正极，C错误；
D．原电池工作过程中阴离子Cl－向负极移动，D正确。
答案选AD。
