Question

【题目】印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2 ． 下表是25℃时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HClO2	HF	HCN	H2S
Ka	1×10﹣2	6.3×10﹣4	4.9×10﹣10	K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12

（1）常温下，物质的量浓度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
（2）Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10﹣5molL﹣1）此时的S2﹣的浓度为 ．
已知Ksp（FeS）=6.3×10﹣18（molL﹣1）2 ， Ksp（CuS）=6×10﹣36（molL﹣1）2 ， Ksp（PbS）=2.4×10﹣28（molL﹣1）2 ．

Answer 1

【答案】
（1）pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；前者大
（2）CuS；6.3×10﹣13
【解析】解（1）根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：HClO2＞HF＞HCN＞HS﹣ ， 酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，故物质的量浓度相等各溶液pH关系为：pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2），NaF、NaCN两溶液中钠离子浓度相同，由于阴离子都是﹣1价离子，1mol阴离子水解得到1mol氢氧根离子，阴离子的总浓度不变，两溶液中阴离子总浓度相同，溶液为碱性，pH（NaCN）＞pH（NaF），故NaCN溶液碱氢离子浓度较小，含有阴阳离子总数较小，即NaF溶液中阴阳离子总数较大，所以答案是：pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；前者大；（2）物质组成类型相同，溶度积越小，溶解度越小，滴加硫化钠，相应阳离子最先沉淀，故首先析出沉淀是CuS，Fe2+最后沉淀，沉淀完全时该浓度为10﹣5molL﹣1 ， 此时的S2﹣的浓度为 mol/L=6.3×10﹣13mol/L，所以答案是：CuS；6.3×10﹣13mol/L．
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．