题目内容
【题目】某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验(已知硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，还原产物一般为气体)
下列有关判断正确的是
A. 试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B. 试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-
C. 步骤③中发生反应的离子方程式为:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 沉淀B在空气中会迅速变为灰绿色,最后变为红褐色
【答案】B
【解析】在强酸性溶液中CO32-不存在，Fe2+和NO3-不能同时存在；试液中加入过量硝酸钡溶液，生成气体证明一定含有Fe2+、则原溶液中一定不存在NO3-，气体为NO；沉淀A为BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在SO42-；溶液A中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B为NH3，确定原溶液中含有NH4+，沉淀B为Fe(OH)3，由于溶液B中含有Ba2+，OH-，溶液B加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al(OH)3，溶液B中不一定含有AlO2-，则原溶液中不一定含有Al3+。A、原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+，铝离子不一定含有，故A错误；B、上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为：Ba2+、CO32-、NO3-，故B正确；C、步骤③中反应的离子方程式可能为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，故C错误；D、沉淀B为Fe(OH)3，不是Fe(OH)2，故D错误；故选B。
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