Question

【题目】在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）
A.25%
B.50%
C.75%
D.80%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：依据化学平衡，设一氧化碳的消耗浓度为X，分析三段式列式计算：

		CO（g）+	H2O（g）	H2（g）+	CO2（g）
起始量（mol/L）		0.02	0.02	0	0
变化量（mol/L）		x	x	x	x
平衡量（mol/L）		0.02﹣X	0.02﹣X	x	x

平衡常数K= = =9
解得：X=0.015mol/L；
一氧化碳转化率= ×100%=75%
故选C．
依据化学平衡的三段式列式计算，平衡状态下的物质浓度，运用平衡常数的概念列式得到；