题目内容

【题目】下列关于有机物性质的说法正确的是 （ ）

A. 乙烯和甲烷都可以与氯气反应 B. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

C. 乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以

【答案】A

【解析】

试题A乙烯与氯气发生的是加成反应，甲烷与氯气发生的是取代反应，因此A选项是正确的。B选项聚乙烯不能使溴水褪色，C选项苯不能使高锰酸钾溶液褪色。D选项乙醇可以跟金属钠反应生成氢气。所以答案选A

练习册系列答案
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【题目】现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题。

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）

（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_____（填离子符号），其物质的量浓度为______。

（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为________。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是_________。

A．该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol

B．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-

C．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-

D．该混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-

（5）我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O

①配平该方程式，并且用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：________。

②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。

③如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_________。

【题目】500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Na＋)为0.2 mol·L－1，用Pt作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A. 原混合溶液中c(NO3-)＝0.4 mol·L－1

B. 假设上述电解进行了5min,则通过的电量为0.2 ×NA×1.60×10－19C

C. 电解得到的Cu的质量为12.8g

D. 电解后溶液中pH=1，要想恢复原状，可加0.05mol的CuCO3

【题目】如图是一个电化学过程的示意图．请回答下列问题：

（1）通入CH3OH的电极的电极反应式为__________________．

（2）丙池是铜的精炼池，电解一段时间后烧杯中的溶液浓度会______（填“增大、减小、不变”），A电极反应式_______________________（已知粗铜中含有Zn，Ag杂质）．

（3）丁池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象_____________________，丁池采用无隔膜电解,产生的氯气可能会与KOH溶液接触仅得到KClO和H2，则相应的化学反应方程式为____________________________________________________。

（4）若甲、乙两个电池氧气通入量均为20L（标准状况），且反应完全，则理论上通过丁池的电量为__________（法拉第常数F=9.65×l04Cmol-1），丁池最多能产生气体的总体积为______L（标准状况）。

【题目】下列说法正确的是（ ）

A.对同类事物进行再分类可用树状分类法

B.对某物质的分类不可能有多个标准

C.试管、烧杯和容量瓶都可以直接用来加热

D.分液是提纯或分离几种互溶且沸点不同的液体混合物的方法

【题目】被广泛用于食品调味剂，其某种合成路线如下所示。

回答如下问题：

（1）B中的官能团名称为_______________

（2）C生成D的反应类型为_____________

（3）在以上路线中，HBr的作用是__________________________________________________

（4） ，从甲醛、乙醛、丙醛中选择原料（无机原料任选），仿照上述合成路线，写出分两步合成C(CH2OH)4的合成路线_____________________________________________________________

【题目】Ⅰ）

（1）实验中能观察到的现象是____________________。（选填代号）

A．试管中镁片逐渐溶解 B．试管中产生无色气泡

C．烧杯外壁变冷 D．烧杯底部析出少量白色固体

（2）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。

Ⅱ）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________，除此之外还有一处错误的是____________________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（绝对值）__________（填“偏大、偏小、无影响”）。

Ⅲ）（1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

a．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝E1 ①

b．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝E2 ②

H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝E3 ③

CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）ΔH＝E4 ④

请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2＝_________________。

（2）如图所示在常温常压下，1摩尔NO2 和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________。

（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能如下表所示：

共价键

H—H

Cl—Cl

H—Cl

键能/（kJ·mol－1）

436

247

434

则反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的焓变ΔH ＝ ____________________。

【题目】中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系.其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C(图中部分产物和反应条件已略去)

回答下列问题:

（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式__________________________________

（2）固体E中含有化学键的类型是____________，C与E反应的离子方程式为__________________________________

（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为_______________________

（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用如图2所示装置向吸收液中持续通入SO2气体.

实验过程中观察到如下现象:

①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红.甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是__________________________________(写出一种即可).

②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝.用离子方程式解释b变蓝的原因______________________________________________________

③最终试纸b褪色.同学们认为可能的原因有两种:一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3－，从而使蓝色消失;二是__________________________________

【题目】通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是

A. B为电池的正极，发生还原反应

B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

C. A极的电极反应式为:

D. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA

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