题目内容

今有①CH3COOH;②HCl;③H2SO4三种溶液,(用“序号”和“>、<、=”填空)
(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度关系是
①>②>③
①>②>③

(2)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液,需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为
①=②>③
①=②>③

(3)当它们pH相同、体积相同时,同时加入锌,则开始时反应速率
①=②=③
①=②=③
分析:(1)PH相同溶液中氢离子浓度相同,依据醋酸是弱酸,硫酸是二元酸分析判断;
(2)中和等量氢氧化钠,依据化学方程式中的电离关系计算判断;
(3)反应速率与氢离子浓度成正比,氢离子浓度越大,反应速率越快.
解答:解(1)当它们pH相同时,溶液中氢离子浓度相同,假设提供1mol/L的氢离子,需要醋酸浓度应大于1mol/L;需要②溶液浓度为1mol/L;需要③H2SO4 溶液浓度为0.5mol/L;其物质的量浓度由大到小排列的是①>②>③,故答案为:①>②>③;
(2)中和等量的烧碱溶液,假设氢氧化钠物质的量为1mol,需要①醋酸1mol,需要②HCl1mol,需要③H2SO40.5mol,需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为①=②>③,
故答案为:①=②>③;
(3)反应速率与氢离子浓度成正比,氢离子浓度越大,反应速率越快,当它们pH相同时,氢离子浓度相同,所以反应速率都相同,故答案为:①=②=③.
点评:本题考查了弱电解质的电离,会分析等物质的量浓度的不同酸时溶液 pH的相对大小,等pH时不同酸溶液的物质的量浓度相对大小,为易错点.
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