题目内容
今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：（在空白处填上相应的字母）
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②
E．①＞②=③F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）当它们的c（H+）相同时，其物质的量浓度关系是
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其溶液中c（H+）的关系是
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为
（4）当它们溶液中c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为
（5）当它们溶液中c（H+）相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率
（6）将溶液中c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，溶液中c（H+）关系为
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②
E．①＞②=③F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）当它们的c（H+）相同时，其物质的量浓度关系是
A
A
．（2）当它们的物质的量浓度相同时，其溶液中c（H+）的关系是
B
B
．（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为
H
H
．（4）当它们溶液中c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为
E
E
．（5）当它们溶液中c（H+）相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率
C
C
，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间F
F
．（6）将溶液中c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，溶液中c（H+）关系为
E
E
．分析：（1）当氢离子浓度相同时，酸越弱则酸浓度越大，强酸溶液中，一元酸的浓度大于二元酸的浓度；
（2）当酸的物质的量浓度相等时，强酸溶液中，酸的元数越大，其氢离子浓度越大，相同元数的强弱酸中，酸越弱氢离子浓度越小；
（3）中和等量氢氧化钠，依据化学方程式中的电离关系计算判断；
（4）当它们溶液中c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，生成氢气的量与氢元素的物质的量成正比；
（5）反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，其反应速率越大，收集相同体积的氢气，则氢离子浓度大的所用时间短；
（6）弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释促进弱酸电离．
（2）当酸的物质的量浓度相等时，强酸溶液中，酸的元数越大，其氢离子浓度越大，相同元数的强弱酸中，酸越弱氢离子浓度越小；
（3）中和等量氢氧化钠，依据化学方程式中的电离关系计算判断；
（4）当它们溶液中c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，生成氢气的量与氢元素的物质的量成正比；
（5）反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，其反应速率越大，收集相同体积的氢气，则氢离子浓度大的所用时间短；
（6）弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释促进弱酸电离．
解答：解：（1）当溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L，需要盐酸溶液浓度为1mol/L，H2SO4 溶液浓度为0.5mol/L，所以其物质的量浓度由大到小排列的是：①＞②＞③，
故选A；
（2）当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L，CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L，HCl电离出氢离子浓度为1mol/L，H2SO4电离出的氢离子浓度为2mol/L，所以氢离子浓度大小顺序是：①＜②＜③，故选B；
（3）中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol，需要③H2SO40.5mol，所以需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为①=②＞③，故选H；
（4）当它们溶液中c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，氢元素的物质的量越多，生成氢气则越多，所以醋酸生成氢气最多，盐酸和硫酸生成氢气相同，所以气体体积大小顺序是：①＞②=③，故选E；
（5）当它们溶液中c（H+）相同、体积相同时，同时加入锌，反应速率与氢离子浓度成正比，开始时氢离子浓度相同，反应速率相同，故选C；
反应过程中，硫酸和盐酸中氢离子浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，随着反应的进行，醋酸电离出氢离子补充反应的氢离子，所以反应过程中醋酸中氢离子浓度大于硫酸和盐酸，醋酸反应速率快，生成相同体积的氢气所需时间最短，硫酸和盐酸生成相同体积所需氢气时间相同，故选F；
（6）将溶液中c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，醋酸中存在电离平衡，所以加水稀释促进醋酸电离，硫酸和氯化氢都是强电解质，加水稀释改变氢离子个数，所以氢离子浓度相等，醋酸中氢离子浓度最大，则氢离子浓度大小顺序是①＞②=③，故选E．
故选A；
（2）当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L，CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L，HCl电离出氢离子浓度为1mol/L，H2SO4电离出的氢离子浓度为2mol/L，所以氢离子浓度大小顺序是：①＜②＜③，故选B；
（3）中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol，需要③H2SO40.5mol，所以需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为①=②＞③，故选H；
（4）当它们溶液中c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，氢元素的物质的量越多，生成氢气则越多，所以醋酸生成氢气最多，盐酸和硫酸生成氢气相同，所以气体体积大小顺序是：①＞②=③，故选E；
（5）当它们溶液中c（H+）相同、体积相同时，同时加入锌，反应速率与氢离子浓度成正比，开始时氢离子浓度相同，反应速率相同，故选C；
反应过程中，硫酸和盐酸中氢离子浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，随着反应的进行，醋酸电离出氢离子补充反应的氢离子，所以反应过程中醋酸中氢离子浓度大于硫酸和盐酸，醋酸反应速率快，生成相同体积的氢气所需时间最短，硫酸和盐酸生成相同体积所需氢气时间相同，故选F；
（6）将溶液中c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，醋酸中存在电离平衡，所以加水稀释促进醋酸电离，硫酸和氯化氢都是强电解质，加水稀释改变氢离子个数，所以氢离子浓度相等，醋酸中氢离子浓度最大，则氢离子浓度大小顺序是①＞②=③，故选E．
点评：明确弱酸存在电离平衡、一元强酸二元强酸反应的定量关系是解题关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目