Question

今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄ 三种溶液，请用序号回答下列问题
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是

①＞②＞③

．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是

①＞②＞③

．
（3）中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为

①=②＞③

．
（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，所需烧碱溶液的体积由大到小关系为

③＞②＞①

．

Answer 1

分析：（1）PH相同溶液中氢离子浓度相同，依据醋酸是弱酸，硫酸是二元酸分析判断；
（2）浓度相同，溶液PH大小由溶液中氢离子浓度大小分析计算判断；
（3）中和等量氢氧化钠，依据化学方程式中的电离关系计算判断；
（4）溶液中溶质物质的量相同时，与碱反应后溶液呈中性，硫酸是二元酸，醋酸是弱酸分析判断．

解答：解：（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L；需要②溶液浓度为1mol/L；、需要③H₂SO₄ 溶液浓度为0.5mol/L；其物质的量浓度由大到小排列的是①＞②＞③，故答案为：①＞②＞③；
（2）当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L；①CH₃COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L、②HCl电离出氢离子浓度为1mol/L、③H₂SO₄，电离出的氢离子浓度为2mol/L；pH由大到小排列的是①＞②＞③，故答案为：①＞②＞③；
（3）中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol；需要③H₂SO₄0.5mol；需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为①=②＞③，
故答案为：①=②＞③；
（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，假设溶质为1mol，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，①CH₃COOH是弱酸，恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性，所以需要烧碱小于1mol；②和1molH氢氧化钠恰好反应溶液呈中性；③1molH₂SO₄和2mol恰好反应需要氢氧化钠2mol； 所需烧碱溶液的体积由大到小关系为③＞②＞①，故答案为：③＞②＞①．

点评：本题考查了酸碱反应的过程和产物溶液性质判断，主要考查溶液pH计算，溶液浓度判断溶液中的两种浓度，消耗碱的量，依据弱酸存在电离平衡，一元强酸二元强酸反应的定量关系分析是解题关键．