[题目]下列实验的反应原理及对应的离子方程式均正确的是A.室温下测得氯化铵溶液pH<7.证明一水合氨是弱碱:NH4++H2ONH3·H2O+H+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应.证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD.用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验的反应原理及对应的离子方程式均正确的是

A.室温下测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－=2AlO2-＋H2↑

C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

【答案】A

【解析】

A、室温下测得氯化铵溶液的pH＜7，则溶液中存在平衡：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，可证明一水合氨是弱碱，故A正确；

B．该反应不满足电子守恒，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH－═2AlO2－+3H2↑，故B错误；

C、酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能够氧化氯离子，不能用盐酸酸化，可以选用硫酸，故C错误；

D、草酸为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式，正确的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4－+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，故D错误；

故选A。

练习册系列答案

中华活页文选初中文言文精讲精练系列答案

（1）连接好仪器后，需要检查_____________________,再加入药品进行实验.

（2）在锥形瓶中加入5g大理石,加入20mL 1mol·L1盐酸.每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并以mL·s1为反应速率的单位，计算每10s时间间隔内的反应速率。数据处理的结果见下面的表格：

时间/s	10	20	30	40	50	60
气体体积/mL	4	14	25	38	47	55
反应速率/mL·s1	0.4	1.0	1.1	？	0.9	0.8

表格中的“?”处应填的数据是_________________.

（3）从反应速率随时间变化的数据可知，本实验中反应速率与___________和__________有关

【题目】下列实验现象预测正确的是

① 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

② 实验Ⅱ：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

③ 实验Ⅲ：微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

④ 实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

A.①②B.③④C.①③D.②④

【题目】甲醇是种非常重要的化工原料，工业上CO2 用于生产燃料甲醇，既能缓解温室效应，也为甲醇的合成寻找了新渠道。

(1)甲醇的合成：合成甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H ；在催化剂作用下，测得甲醇的产率与反应温度、压强关系如下图所示，由图中数据可知，△H______0(选填“＞”“＜”“＝”)，甲醇产率随着压强变化呈现图示规律的原因是_______。

(2)甲醇的应用：丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，不溶于水，常温呈液态，沸点为 103~105 ℃。实验室可用甲醇和另一有机原料 M 在一定条件下制备，实验步骤如下：

步骤 1：在反应瓶中，加入 13 g 原料 M、50 mL 甲醇和 2 mL 浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤 2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。

步骤 3：反应液冷却后，依次用饱和 NaCl 溶液、 5%Na2CO3 溶液、水洗涤；分离出有机相。

步骤 4：有机相经无水 Na2SO4 干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

①步骤 1 中反应的化学方程式是_____________。

②步骤 1 中，加入过量甲醇的目的是_____________。

③步骤 3 中 Na2CO3 溶液洗涤主要去除的物质是______。该步骤中不用等量等浓度的NaOH 溶液代替Na2CO3 溶液洗涤主要原因是___________。

【题目】常温常压下，将C12缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下C12溶于水时，只有部分C12会和水发生反应）下列叙述正确的是

A. ①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强

B. 依据②处c(H+)可计算溶解的C12的物质的量

C. 整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色

D. ④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子

【题目】如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是______。

②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______。

（2）①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。

②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是______。

（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，______。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

【题目】一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式：D：__________；F：__________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①A和酸性KMnO4溶液反应__________；

②D和新制氯水：__________。

（3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用__________。

A.盐酸酸化的BaCl2溶液 B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

【题目】某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量FeS等)制备FeSO4·7H2O，并测定FeSO4·7H2O的纯度。

I．制备实验步骤如下：

①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。

②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/L的硫酸，连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。

③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。

④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。

回答下列问题

（1）步骤①用热的碳酸钠溶液浸泡的目的是____ 。

（2）步骤②中需控制硫酸的用量，使铁粉过量，其目的是_____________。

（3）装置C的作用是_____________，其中有关反应的离子方程式为_____________。

（4）步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是_____________。

A．稀硝酸 B．无水乙醇 C．苯

II．测定产品的纯度：

称取m g产品，放入锥形瓶中，用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解，然后用c mol/L的KMnO4标准溶液滴定，消耗VmL KMnO4标准溶液。滴定过程中选用___（填“酸式”或“碱式”）滴定管，发生反应的离子方程式为________；产品的纯度为_________(列出计算表达式即可)。

【题目】A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

（1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为____________。

（2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a____b(填“>"或“<”或“=”)

（3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是：_______________填化学式）

（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：________________。

①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏

（5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是________。

（6）已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式__________。

（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为_________________。

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