题目内容

【题目】下列化合物中共价键极性最弱的是（ ）

A.H2OB.H2SC.H2TeD.H2Se

【答案】C

【解析】

形成共价键的两个原子的元素，电负性差别越大，该共价键的极性越强，根据元素周期律，对于同一主族的元素，从上到下，元素电负性减小，故H与Te的电负性差别最小，即共价键的极性最弱，答案选C。

练习册系列答案
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【题目】在下图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。下表中所列出的 a、b物质不符合要求的是

a（干燥气体）

b(液体）

A

NO2

水

B

SO2

饱和酸性高锰酸钾溶液

C

Cl2

饱和NaOH馆液

D

NH3

2 mol/L.盐酸

A. A B. B C. C D. D

【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的氢氧化物是两性氢氧化物；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同．请回答下列问题：

（1）A在元素周期表中的位置 ．
B的最高价氧化物化学式为 ．
写出C元素气态氢化物的电子式 ．
（2）D的单质与水反应的化学方程式为 ．
（3）五种元素中原子半径最小的是（填元素符号），这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强．
（4）C的一种氧化物是常见的大气污染物．为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO42H2O）．假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120m3（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏（请写出计算过程）．

【题目】—块ll.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL6 mol·L-1 NaOH溶液时沉淀量最多， 且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是

A. 该合金中铁的质量为5.6g

B. 所加的稀硫酸中含0.6mol H2SO4

C. 合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2

D. 该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA

【题目】下列关于盖斯定律的说法不正确的是

A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

【题目】下列说法中错误的是（ ）

A.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

B.在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+ 中都存在配位键

C.NF3 较NH3 难于与 Cu2+ 形成配位键

D.SO2 、SO3 都是极性分子

【题目】用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ）

A.H2O 与 BeCl2为V 形B.CS2 与SO2为直线形

C.SO3 与CO32-为平面三角形D.BF3 与PCl3为三角锥形

【题目】下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（ ）

A.3sB.3pC.4sD.3d

【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：___________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________；乙的作用是________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。

a．氯化钠溶液　　　　b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。

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