题目内容
【题目】下列说法中错误的是（ ）
A.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
B.在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+ 中都存在配位键
C.NF3 较NH3 难于与 Cu2+ 形成配位键
D.SO2 、SO3 都是极性分子
【答案】D
【解析】
A. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，A正确；
B. NH4+中N和一个质子之间存在配位键，[Cu(NH3)4]2+中N与Cu之间存在配位键，B正确；
C. 由于F的电负性比H的电负性强，故NF3 较NH3的孤对电子的电子云更小，更难于形成配位键，C正确；
D. SO3 采取sp2杂化，成平面三角形，为非极性分子，D错误；
故答案选D。
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【题目】下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是
选项 | 条件 | 离子组 | 离子共存判断及反应离子方程式 |
A | 滴加氨水 | Na+、Al3+、Cl-、NO3- | 不能共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B | pH =1的溶液 | Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4- | 不能共存，5Fe2++MnO4-+8H+= Mn2++5Fe3++4H2O |
C | 由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol·L-1 | NH4+、Na+、NO3-、Cl- | 一定能共存，NH4++ H2O |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能共存，2C1O- +SO2+H2O=2HC1O+SO32- |
A. A B. B C. C D. D