题目内容
【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的氢氧化物是两性氢氧化物；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同．请回答下列问题： 
（1）A在元素周期表中的位置 ．
B的最高价氧化物化学式为 ．
写出C元素气态氢化物的电子式 ．
（2）D的单质与水反应的化学方程式为 ．
（3）五种元素中原子半径最小的是（填元素符号），这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强．
（4）C的一种氧化物是常见的大气污染物．为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO42H2O）．假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120m3（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏（请写出计算过程）．
【答案】
（1）第二周期第ⅥA族；P2O5；
（2）Cl2+H2O=HCl+HClO
（3）O；HClO4
（4）解：尾气中C的氧化物SO2的物质的量为 
×2%=1000mol，根据S元素守恒n（CaSO42H2O）=1000mol，故m（CaSO42H2O）=1000mol×172g/mol=173000g=172Kg，
故：理论上可以得到172千克石膏
【解析】解：A、B、C、D、E五种短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，A为第二周期元素，B、C、D为第三周期元素，设C的原子序数为x，则A的原子序数为x﹣8，B的原子序数为x﹣1，D的原子序数为x+1，相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x﹣8+x﹣1+x+x+1=56，则x=16，所以C为S元素、A为O元素、B为P元素、D为Cl元素，E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同，则E为Al元素，
（1.）A为O元素，在周期表中位置：第二周期第ⅥA族，
B为P元素，最高价氧化物化学式为P2O5 ，
C元素气态氢化物为H2S，电子式为 ，
所以答案是：第二周期第ⅥA族；P2O5； ；
（2.）氯气与水反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，
所以答案是：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（3.）同一周期随原子半径随着原子序数增大原子半径减小，一般原子电子层数越多原子半径越大，故原子半径从小到大的顺序为O＜Cl＜S＜P＜Al，这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强，
所以答案是：O；HClO4；
