[题目]下列关于盖斯定律的说法不正确的是A．不管反应是一步完成还是分几步完成.其反应热相同B．反应热只与反应体系的始态和终态有关.而与反应的途径无关C．有些反应的反应热不能直接测得.可通过盖斯定律间接计算得到D．根据盖斯定律.热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于盖斯定律的说法不正确的是

A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

【答案】D

【解析】略

练习册系列答案

广东名著阅读全解全练系列答案

当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O

（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。

（2）装置Y的作用是___________。

（3）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_____。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________ g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

A. 加热 B. 保持容器体积不变，增加通入H2的量

C. 充入N2,保持容器内压强不变 D. 充入N2,保持容器内体积不变

【题目】下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）
A.2Ag2O 4Ag+O2↑
B.2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
C.2MgO 2Mg+O2↑
D.4CO+Fe3O4 ?3Fe+4CO2

A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 无法判断

A.H2OB.H2SC.H2TeD.H2Se

【题目】由Na，Mg，Al，Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标况），由此可判断混合物中必定含有（）
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Zn

A. H2O 和Al3+ B. CO和CO2 C. Na+和Li+ D. NO和CO

A.COB.HCNC.C6H6D.C2H2

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