Question

2013年6月11日我国成功发射了“神州十号”。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神十”时用肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：
N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)；△H＝＋67.7 kJ/mol
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)；△H＝－534 kJ/mol
下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是

A．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol

C．N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

D．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/mol

Answer 1

D

解析试题分析：已知：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H=+67.7kJ/mol，②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g） △H=-534kJ/mol，根据盖斯定律，②×2-①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；故△H=2×（-534kJ/）-67.7kJ/mol="-1135.7" kJ/mol，肼和NO₂生成N₂和水蒸气的热化学方程式为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g） △H="-1135.7" kJ/mol，A、水的状态应为气态，不是液态，故A错误；B、反应热为△H="-1135.7" kJ/mol，不是△H="-1000.3" kJ/mol，故B错误；C、1molN₂H₄（g）反应，水的状态应为气态，不是液态，故C错误；D、由上述分析可知，肼和NO₂生成N₂和水蒸气的热化学方程式为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g） △H="-1135.7" kJ/mol，故D正确；故选D。
考点：考查热化学方程式的书写