题目内容
下列有关热化学方程式的评价合理的是( )
| | 实验事实 | 热化学方程式 | 评价 |
| A | 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 | H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) =BaSO4(s)+ 2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol-1 | 正确 |
| B | 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 | CH3COOH(aq)+NaOH(aq) =CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol-1 | 不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。 |
| C | 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ | SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1 | 不正确；因为反应热为△H＝－260.6kJ·mol-1 |
| D | 已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ | C（s）+O2（g）=CO2（g） △H＝－393.51 kJ·mol-1 | 不正确；同素异形体要注名称：C（石墨） |
D
解析试题分析：A.中和热是酸碱发生中和反应产生1mol的液态水所释放的能量。它跟反应的物质多少无关。反应的物质越多，释放的能量也越多，但是中和热不变。正确。B.由于醋酸是弱酸，电离需要吸收能量，所以醋酸与稀氢氧化钠溶液混合产生1mol的水,放出的热量要比57.3kJ少。错误。C.SO3的式量是80，因此160 g SO3气体的物质的量为2mol, 与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ.则其热化学方程式为SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H＝－130.3 kJ·mol-1。错误。D.已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ. 120g石墨的物质的量为10mol.同等质量的不同状态的C单质，如石墨、金刚石、C60，所含有的能量多少不同，所以燃烧产生的热量就不同。因此，在书写热化学方程式时要注明是哪种C元素的单质。正确。
考点：考查热化学方程式的书写和评价的知识。
名校课堂系列答案根据下面信息，判断下列叙述中正确的是 （ ）
| A．1molH2和0.5molO2所具有的总能量低于1mol气态H2O所具有的总能量 |
| B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 |
| C．1molH2跟1/2molO2反应生成1molH2O(l)释放能量一定是245kJ |
| D．2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)释放能量490kJ |
2013年6月11日我国成功发射了“神州十号”。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神十”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是
| A．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol |
| B．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol |
| C．N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol |
| D．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/mol |
2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是
| A．在田间焚烧秸杆 |
| B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖 |
| C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车 |
| D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源 |
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0．5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是
| A．2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1 |
| B．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1 |
| C．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1 |
| D．1/2CH4(g) + O2(g) =1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1 |
下列变化属于吸热反应的是
①碳与二氧化碳化合
②生石灰与水反应生成熟石灰
③Zn与稀硫酸反应
④氯酸钾分解制氧气
⑤Ba(OH)2．8H2O与NH4Cl反应
⑥甲烷与氧气的燃烧
| A．①④ | B．②③ | C．①④⑤ | D．①②④ |
已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表，则表中X为：
| | O=O(g) | H-H(g) | H-O(g) |
| 1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 496 | X | 463 |
已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ/mol；
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol |
| B．①的反应热为221 kJ/mol |
| C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
| A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 |
| B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 |
| C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 |