题目内容

【题目】下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
A.BaCl2
B.NaOH
C.Br2
D.HF

【答案】D
【解析】解：A．BaCl2中只含离子键，为离子化合物，故A错误；

B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；

C．Br2是单质不是化合物，故C错误；

D．HF中只含共价键，为共价化合物，故D正确；

故选D．

练习册系列答案
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【题目】液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为电解质溶液,该电池充放电的总反应为2Pb2++2H2O Pb+PbO2+4H+,下列说法正确的是( )

A．该电池放电时,两极质量均增加

B．放电时,正极的电极反应式为PbO2+4H++2e- Pb2++2H2O

C．充电时,溶液中Pb2+向阳极移动

D．充电时,阳极周围溶液的pH增大

【题目】如图是浓硫酸与木炭的反应装置及验证其产物中含有SO2和CO2的装置．

（1）仪器B的名称 ；

（2）写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式 ；

（3）实验时，反应产生的气体应从端通入 （用“a”或“b”填空）；反应产生的气体应从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“①”或“②”填空）；

（4）C瓶的现象是 ；

（5）E瓶溶液的作用是 ；

（6）F瓶溶液发生的化学反应方程式为： ；

（7）完成D中的化学反应方程式：5SO2+2KMnO4+2═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，该反应的还原剂是 ．

【题目】下列关于化学键的说法不正确的是（　　）
A.化学键存在于分子之间
B.化学键存在于分子内部
C.化学键是一种作用力
D.化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力

【题目】【化学——选修5：有机化学基础】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。反应2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为____________，D 的化学名称为____________。

（2）①和③的反应类型分别为____________、____________。

（3）E的结构简式为____________。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为______________________。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式______________________。

（6）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。

【题目】 大气污染问题日益引起全民关注．

（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物．下列说法不正确的是______（填字母序号）。

a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害

c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染

（2）某地科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2

硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为___________、__________．

CaSO4可以调节水泥的硬化时间．尾气中2molSO2被石灰乳逐渐吸收最终生成了1molCaSO4，该过程中转移的电子数目为___________。

③Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式_________________．

（3）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

在阳极区发生的反应包括___________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。

简述CO32-在阴极区再生的原理___________。

③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25℃，101KPa下：

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol

CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol

写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式____________．

【题目】金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是

A．可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成

B．、是同素异形体

C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2

D．铈的原子核外有58个电子

【题目】下列试剂的存放方法正确的是：

A. 浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中 B. 盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发

C. 少量白磷存放在煤油或CC14中 D. 碘单质可以保存在无色广口瓶中

【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．

信息①：原子半径大小：A＞B＞C＞D

信息②：四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

是地球上最常见的物质之一，常温为液态，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分 无色，无味且易燃，是21世纪的主要能源 弱酸，有强氧化性，可以用于消毒杀菌

请根据上述信息回答下列问题．

（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 （填名称）．

（2）B元素在周期表中的位置为 ．

（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是 （填元素符号）．

（4）丙的电子式为 ，丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，化学反应方程式为 ．

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