题目内容
【题目】金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是
A．可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成
B．
、
是同素异形体
C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2
D．铈的原子核外有58个电子
【答案】D
【解析】
试题分析：A．由CeO2电解得到Ce，是还原反应，应在阴极发生反应产生，A错误；B．
、
质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，B错误；C根据氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知在反应：Ce4+ + Fe2+ =Ce3+ + Fe3+中，物质的氧化性：Ce4+>Fe3+，故Ce4+氧化性较强，也能和I-发生反应，C错误。D．铈是58号元素，在原子的原子核外有58个电子，D正确。答案选D。
【题目】有一包黑色粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某化学兴趣小组为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。
（1）先对实验做了如下设想和分析：黑粉中只有碳粉不溶解于稀盐酸。取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表。
烧杯中可能出现的现象 | 结论 |
① | 只含Ｃ |
②固体部分溶解，溶液变成蓝色，无气泡 | |
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色 | 含Ｃ、Ｆｅ |
（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。为了进一步探究C、CuO的性质，他们又利用这种混合物补充做了下面两个实验。
【实验一】将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物，溶液呈 色。
【实验二】将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请回答：①烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物；②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是 (写化学式)；③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式 、 。
