题目内容
【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用氨水吸收过量的二氧化硫：
B.碳酸钙与醋酸反应：
C.FeS溶于稀硝酸：
D.
溶液与过量NaOH溶液：
【答案】A
【解析】
A. 用氨水吸收过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵：
，故A正确；
B. 醋酸是弱酸，离子反应中不应拆开写：CaCO3+ 2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO- +CO2↑+H2O，故B错误；
C. FeS中硫离子和亚铁离子都具有还原性，稀硝酸具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应生成三价铁离子和硫酸以及一氧化氮：FeS+4H+ + 3NO3- =Fe3++3NO↑+ 2H2O+ SO42-，故C错误；
D. 氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，所以会生成氢氧化镁，而且氢氧化钠过量，所有的碳酸氢根都会变为碳酸根：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，故D错误；
星级口算天天练系列答案
芒果教辅达标测试卷系列答案【题目】以CH4和 H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566 kJ·mol-1，CH3OCH3 (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O (g) △H＝－1323 kJ·mol-1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－484 kJ·mol-1。
（1）反应室3中发生反应：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)。该反应在一定条件下能自发进行的原因是_____。
（2）反应室2中发生反应：2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O (g) △H＝_____。
（3）反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O (g) 
CO(g)＋3H2(g)。对此反应进行如下研究：T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和H2O (g)进行反应，实验测得反应过程中的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
反应时间/min | n(CH4)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
①反应从开始到t1分钟时的平均反应速率为v(H2)=_______mol·L-1·min-1。
②若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CH4和1.20 mol H2O，反应一段时间后，测得容器中H2的物质的量为0.60 mol，则此时v正______v逆（填“>”、“<”或“=”）。
③若上述反应改变某一条件，测得H2的物质的量随时间变化见图中曲线B（A为原反应的曲线），则改变的条件可能是_________。
（4）以反应室1出来的CO和H2为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质构成的一种碳酸盐燃料电池如右上图所示。
①该电池的正极反应式为_____。
②若电路中流过4 mol电子，则理论上消耗CO和H2的总体积为________L（标准状况）。
