Question

【题目】实验室欲用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL。

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、___。

（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为___g，要完成本实验该同学应称出___gNaOH。

（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是___。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线

Answer 1

【答案】250mL容量瓶 27.4 10.0g ④

【解析】

（1）定容操作需要用250mL容量瓶；

（2）天平的平衡原理是“m左=m右+游”；根据选取容量瓶的容积计算氢氧化钠的质量；

（3）根据分析实验误差；

（1）定容操作需要用250mL容量瓶，所以本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；

（2）m左=m右+游，左边放了30g的砝码，游码读数是2.6g，所以m烧杯=30g-2.6g=27.4g；选取容量瓶的容积是250mL，m(NaOH)=cVM=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；

（3）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故不选①；

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故不选②；

③定容需加水，所以容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，所配溶液浓度无影响，故不选③

④定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故选④。