Question

【题目】SO2在工业生产和食品加工等行业用途广泛。某化学小组对SO2的一些性质和反应进行探究。回答下列问题：

I.为探究SO2和Na2O2的反应产物，进行如下实验。

（1）提出假设。假设一：反应产物为Na2SO3和O2；假设二：反应产物为___(填化学式)。

（2）实验验证。

①m的名称为___。

②A中若用稀硫酸代替70%的硫酸，不足之处为___。

③试剂X不宜选择___(填选项字母)。

a.生石灰 b.CaCl2 c.硅胶 d.P2O5

④B的作用___。

II.SO2可以用作葡萄酒的抗氧化剂和防腐剂。该小组同学通过下列操作测定某葡萄酒样品SO2的总含量：量取V1mL样品，加入足量稀H2SO4；将生成的SO2全部蒸出并用足量NaOH溶液吸收；调节溶液的pH后，用cmol/L的标准I2溶液滴定至终点，消耗标准液的体积为V2mL。

（3）滴定反应的离子方程式为___；样品中的总含量为___mg/L(用含c，V1，V2的代数式表示)。

（4）若用足量稀盐酸代替稀H2SO4，会导致所测SO2的总含量___(填偏高偏低或无影响)。

III．（5）设计实验证明H2SO3的酸性强于H2CO3：___。(供选试剂：NaHCO3溶液、CO2、SO2、KMnO4(H+)溶液、NaOH溶液、澄清石灰水)

Answer 1

【答案】Na2SO4 蒸馏烧瓶 导致SO2溶解损失，降低反应速率 a 干燥SO2气体 SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+ 无影响 将SO2先通入NaHCO3溶液，再将所得气体通过足量KMnO4(H+)溶液除去SO2，最后将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3的酸性强于H2CO3

【解析】

(1)利用Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，进行分析；

(2)①根据仪器特点，得出仪器的名称；

②利用SO2易溶于水，浓度对反应速率的影响；

③装置A中气体为SO2，利用SO2为酸性氧化物，进行分析；

④因为Na2O2能与水反应，因此装置B的作用是干燥SO2；

(3)SO2被NaOH吸收，得到Na2SO3，利用I2的氧化性将SO32－氧化成SO42－，书写出氧化还原反应；根据反应方程式，求出结果；

(4)盐酸具有挥发性，蒸出的SO2中混有HCl，干扰实验；

(5)利用酸性强的制取酸性弱的。

(1)过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，据此可知，反应产物还可能是，故答案为：；

(2)的名称为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；

二氧化硫能溶于水，使用稀硫酸，会导致溶解而损失，同时反应物浓度减小，化学反应速率减缓，

故答案为：导致溶解损失，降低反应速率答出一点即可；

试剂X的作用是干燥二氧化硫，二氧化硫能与碱或碱性氧化物反应，不能使用氧化钙干燥，故a符合题意，

故答案为：a；

的作用是干燥气体，故答案为：干燥气体；

(3)二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠能被碘单质氧化为硫酸钠，则滴定反应的离子方程式为；滴定过程中消耗的碘单质的物质的量为，由离子反应方程式可知，溶液中的，由S元素的守恒可知样品中的物质的量为，则样品中的总含量为=；

故答案为：；；

(4)盐酸的酸性强于亚硫酸，故使用稀盐酸代替稀硫酸不影响二氧化硫的生成，且挥发出来的氯化氢也不与碘单质反应，故使用稀盐酸代替稀硫酸对所测的总含量不影响，

故答案为：不影响；

(5)利用强酸制弱酸的原理可证明不同酸的酸性强弱，证明的酸性强于具体实验为将先通入溶液，再将所得气体通过足量溶液除去，最后将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明的酸性强于。

故答案为：将先通入溶液，再将所得气体通过足量溶液除去，最后将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明的酸性强于。