Question

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（ ）

A.放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO42-＋4H2O

C.充电时，蓄电池的负极应与外接电源正极相连

D.放电时负极附近溶液的碱性减弱

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据题中高铁电池是一种新型可充电电池可知，本题考查电化学知识，运用电化学原理分析。

A.根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为

Zn-2e-+20H-=Zn(OH)2，A项正确；

B. 充电时阳极发生Fe(OH)3失电子的氧化反应，即反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO42-＋4H2O，B项正确；

C.充电时，蓄电池的负极应与外接电源负极相连，C项错误；

D.放电时，锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+20H-=Zn(OH)2，所以负极附近溶液的碱性减弱，D项正确。

答案选C。