题目内容
【题目】将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2体积（V）的关系如图所示： 
（1）ab段发生的离子反应方程式为 ．
（2）bc段依次发生两个离子反应，首先是 ， 其次是 ．
（3）cd段发生的离子反应方程式是 ．
【答案】
（1）CO2+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O
（2）CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣
（3）CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3﹣
【解析】解：（1）ab段氢氧化钙优先与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O；（2）bc段KOH与二氧化碳反应生成碳酸钾，碳酸钾与二氧化碳反应生成碳酸氢钾，反应的离子方程式为：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O、CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣ ，
故答案为：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣；（3）cd段沉淀逐渐减少，说明碳酸钙与二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3﹣ ，
故答案为：CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3﹣ ．
向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2 ， 氢氧化钙优先反应（ab段），反应的方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；然后KOH与二氧化碳反应（bc段）：2KOH+CO2═K2CO3、K2CO3+H2O+CO2═2KHCO3；最后碳酸钙沉淀溶解（cd）：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2 ， 据此书写反应的离子方程式．
