题目内容
5.从下列叙述中,可以肯定金属A比金属B的活动性强的是( )A. | A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 | |
B. | B的最高价氧化物水化物的碱性强于A的最高价氧化物水化物的碱性 | |
C. | 1molA与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的H2多 | |
D. | 常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能 |
分析 金属的金属性越强,其单质的还原性越强,其单质与水或酸反应越容易置换出氢气,其氧化物的水化物碱性越强,活泼性较强的金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来,据此分析解答.
解答 解:金属的金属性越强,其单质的还原性越强,其单质与水或酸反应越容易置换出氢气,其氧化物的水化物碱性越强,活泼性较强的金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来,
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少,不能说明金属性A比B强,Ca原子最外层电子数大于Li,但金属性Ca>Li,故A错误;
B.B的最高价氧化物水化物的碱性强于A的最高价氧化物水化物的碱性,则金属性B>A,故B错误;
C.金属性强弱与失电子多少无关,如:1molAl、1molMg分别与足量稀盐酸反应,Al生成氢气比Mg多,但金属性Mg>Al,故C错误;
D.常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能,说明还原性A>B,则金属性A>B,故D正确;
故选D.
点评 本题考查金属性强弱判断,为高频考点,明确金属性强弱与失电子多少无关是解本题关键,金属性强弱与失电子难易程度有关,易错选项是C.
练习册系列答案
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15.反应mA+nB?pC中,若v(A)=a mol•L-1•s-1,则v(C)为 (mol•L-1•s-1)( )
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13.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的相对位置如图所示,元素W的最外层电子数与元素X电子层数相等,下列说法正确的是
( )
X | Y | Z | |
W |
A. | 单质沸点:Z>W | |
B. | 制备单质W常用的方法是电解其熔融氧化物 | |
C. | Y、Z的某种氧化物均能与氢氧化钠溶液反应 | |
D. | Z分别与W、X形成的化合物中化学键类型相同 |
20.用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液,下列操作导致结果偏低的是( )
①锥形瓶用蒸馏水洗净后,再用待测液润洗2~3次
②滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失;
③滴定前仰视读数,滴定后平视读数;
④摇动锥形瓶时,有少量液体溅出;
⑤滴定时,锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液.
①锥形瓶用蒸馏水洗净后,再用待测液润洗2~3次
②滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失;
③滴定前仰视读数,滴定后平视读数;
④摇动锥形瓶时,有少量液体溅出;
⑤滴定时,锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液.
A. | ③ | B. | ④⑤ | C. | ①②③ | D. | ③④ |
17.下列物质中,难溶于CCl4的是( )
A. | 碘单质 | B. | 氯化氢 | C. | 苯 | D. | 甲烷 |
14.配制250mL 0.0500mol•L-1的Na2CO3溶液,不需要的仪器有( )
A. | 锥形瓶 | B. | 250 mL容量瓶 | C. | 烧杯 | D. | 玻璃棒 |
15.有关物质的分离,下列表述不正确的是( )
A. | 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 | |
B. | 海水晒盐主要是依靠蒸发水使盐从溶液中析出 | |
C. | 化学上分离出的杂质不是有害的就是没有价值的 | |
D. | 用淘洗的方法从沙里淘金 |