配制250mL 0.0500mol•L-1的Na2CO3溶液.不需要的仪器有( )A．锥形瓶B．250 mL容量瓶C．烧杯D．玻璃棒题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．配制250mL 0.0500mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，不需要的仪器有（　　）

A．

锥形瓶

B．

250 mL容量瓶

C．

烧杯

D．

玻璃棒

分析根据配制一定量物质的量浓度溶液的实验操作步骤选择合适的仪器，据此解答．

解答解：配制250mL 0.0500mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙，不需要锥形瓶；
故选：A．

点评本题考查了配制一定量物质的量浓度溶液的操作时仪器的选取，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

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4．

已知在酸性条件下有以下反应：①2BrO₃^-+I₂═2IO₃^-+Br₂；②2IO₃^-+10Br^-+12H⁺═I₂+5Br₂+6H₂O．
现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量有如图所示关系．
（1）反应①中氧化剂的化学式为BrO₃^-．
（2）a→b阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6．b点对应的含碘物质的化学式为I₂．
（3）b→c阶段反应的离子方程式为BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
（4）n（KBrO₃）=4时，溶液中含碘物质的化学式为I₂、KIO₃．

5．从下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是（　　）

	A．	A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
	B．	B的最高价氧化物水化物的碱性强于A的最高价氧化物水化物的碱性
	C．	1molA与酸反应生成的H₂比1molB与酸反应生成的H₂多
	D．	常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能

2．下列反应中，化学反应速率最快的是（　　）

	A．	硝酸见光分解		B．	硝酸银溶液与盐酸反应
	C．	钢铁生锈		D．	白薯发酵制白酒

9．向30mL 1mol•L^-1的AlCl₃溶液中逐渐加入浓度为4mol•L^-1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（　　）

19．

（1）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空
①化学计量数的关系：m+n＜q；（填“＞”．“＜”或“=”）
②该反应的正反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）在FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡正向移动．
②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡不移动．

6．5.6克铁粉和200ml某浓度的硫酸铜溶液恰好反应，忽略反应前后溶液的体积变化试计算（要求写出解题步骤）
（1）反应后生成铜的质量
（2）反应前溶液的物质的量浓度
（3）反应后溶液的物质的量浓度
（4）反应中转移电子的物质的量．

3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、OH^-
	C．	H⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-		D．	K⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-

4．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	16 g CH₄与18 g NH₄⁺所含质子数相等
	B．	常温下，5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 N_A
	C．	1L 0.5 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，阴阳离子总数为1.5 N_A
	D．	常温常压下，11g CO₂气体中所含的分子数为0.25N_A

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