题目内容
20.用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液,下列操作导致结果偏低的是( )①锥形瓶用蒸馏水洗净后,再用待测液润洗2~3次
②滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失;
③滴定前仰视读数,滴定后平视读数;
④摇动锥形瓶时,有少量液体溅出;
⑤滴定时,锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液.
A. | ③ | B. | ④⑤ | C. | ①②③ | D. | ③④ |
分析 根据c(待测)=$\frac{V(标准)×c(标准)}{V(待测)}$分析不当操作对V(标准)的影响,以此判断.
解答 解:①锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗,会使锥形瓶内溶质的物质的量增大,会造成V(标准)偏大,会造成c(待测)偏高,故①错误;
②滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失,会造成V(标准)偏大,会造成c(待测)偏高,故②错误;
③滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视刻度读数,NaOH溶液体积偏小,c(待测)偏小,故③正确;
④摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外,消耗的标准液体积偏小,测定结果偏小,故④正确;
⑤锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液,不影响待测液的物质的量,滴定过程中不影响消耗的标准液的体积,不影响测定结果,故⑤错误;
故选D.
点评 本题考查了酸碱中和滴定的误差分析,该题是中等难度的试题,试题基础性强,难易适中,注重灵活性,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练,注意明确误差分析的方法.
练习册系列答案
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10.下列有关溶液配制的说法正确的是( )
A. | 在50mL量筒中配制0.1000mol•L-1碳酸钠溶液 | |
B. | 仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可以配制100mL0.1000mol•L-1K2Cr2O7溶液 | |
C. | 用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸 | |
D. | 配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余液体吸出 |
15.氧化还原反应的实质和相应的规律是( )
A. | 化合价的升降,化合价的升高和降低的总数相等 | |
B. | 电子的转移,得电子总数和失电子总数相等 | |
C. | 得氧和失氧,氧原子数目不变 | |
D. | 物质的种类发生改变,质量守恒定律 |
5.从下列叙述中,可以肯定金属A比金属B的活动性强的是( )
A. | A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 | |
B. | B的最高价氧化物水化物的碱性强于A的最高价氧化物水化物的碱性 | |
C. | 1molA与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的H2多 | |
D. | 常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能 |
12.A、B、C、D、E、F六种化合物,其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成,焰色反应均为黄色,B、C、E均由三种元素组成.B、C的组成元素相同,且C的摩尔质量比B大80g/mol,回答:
(1)固体化合物A为浅黄色粉末,该化合物中含有的化学键为AC
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键
(2)如表为B与F实验的部分内容
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,写出②中反应方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl.
(3)现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-(C中含有的阴离子),XY42-完成一个离子方程式,已知Mn2+为还原剂,得到1mol MnO4-需氧化剂的物质的量为2.5mol
(4)化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$E,若有D和E•xH2O的混合物13.04g,加热到完全反应后,气体产物通过浓H2SO4增重3.42g,剩余气体通过碱石灰增生2.20g,则E•xH2O的化学式为Na2C03•7H2O.
(1)固体化合物A为浅黄色粉末,该化合物中含有的化学键为AC
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键
(2)如表为B与F实验的部分内容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4,产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体 |
②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1~2mL所得液体呈红褐色 |
③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发,灼烧,最终得到红棕色固体 |
(3)现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-(C中含有的阴离子),XY42-完成一个离子方程式,已知Mn2+为还原剂,得到1mol MnO4-需氧化剂的物质的量为2.5mol
(4)化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$E,若有D和E•xH2O的混合物13.04g,加热到完全反应后,气体产物通过浓H2SO4增重3.42g,剩余气体通过碱石灰增生2.20g,则E•xH2O的化学式为Na2C03•7H2O.
9.向30mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol•L-1的NaOH溶液,若产生0.78g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为( )
A. | 27.5 mL | B. | 17.5 mL | C. | 15 mL | D. | 3 mL |
10.下列叙述正确的是( )
A. | 同温同压下,相同体积的物质,其物质的量必然相等 | |
B. | 任何条件下,等物质的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子数必然相等 | |
C. | 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 | |
D. | 同温同压下,等体积的物质所含的分子数一定相等 |