题目内容
【题目】在一定条件下，在容积不变的密闭容器内进行反应：2NO+2CON2+2CO2 △H＜0．曲线a表示NO的转化率与反应时间的关系，若改变初始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（ ） 
A.加催化剂
B.降低温度
C.增大NO的浓度
D.缩小容器体积
【答案】B
【解析】解：A．催化剂对平衡移动无影响，转化率不变，故A不选； B．降低温度，反应速率减小，平衡正向移动，转化率增大，与图象一致，故B选；
C．增大NO的浓度，反应速率增大，NO的转化率减小，故C不选；
D．缩小体积，压强增大，反应速率加快，故D不选；
故选B．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡状态本质及特征，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）即可以解答此题．
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【题目】T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）．回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式 ．
（2）反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为mol/（Lmin）．
（3）T℃时，该反应的化学平衡常数K= ．
（4）第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为 ．
物质 | A | B | D | E |
物质的量mol | 0.8 | 1.0 | 0.4 | 0.2 |
（5）另有一个2L的密闭容器，T℃、某一时刻时，容器中各物质的量如表所示：此时v（正）v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）． 
