题目内容
【题目】用铁片与1 mol·L-1 H2SO4反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A. 加入少量的CuSO4溶液B. 改用18 mol·L-1硫酸溶液反应
C. 不用铁片,改用铁粉D. 加热
【答案】B
【解析】
A.加入少量硫酸铜溶液,铁可以和硫酸铜发生置换,置换出来的铜和铁构成铁铜原电池可以加快反应速率,故A不选;
B.如果改用18mol/L的浓硫酸和铁反应,铁在浓硫酸中常温下会发生钝化,不生成氢气,故B选;
C.改用铁粉可以增大接触面积,加快反应速率,故C不选;
D.温度升高,可以使速率加快,故D不选。
故选B。

【题目】化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.测定中和热的实验装置如图所示:
(1)该图中有两处仪器未画出,它们是、 .
(2)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为(中和热数值为57.3kJ/mol) .
(3)取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表.
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2 , 中和后生成溶液的比热容c=4.08J/(g℃).则中和热△H=(取小数点后一位).
(4)有关中和热测定实验,下列说法错误的是 a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H2SO4溶液的温度会导致中和热数值比57.3低
b.温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应
c.混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.若装置完全相同,操作均没失误,取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验,误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小.