题目内容
【题目】实验室用乙醇制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：①乙醇在浓硫酸的存在下制取乙烯、②乙烯与溴反应制得1，2-二溴乙烷。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）写出乙醇在浓硫酸的存在下制取乙烯的化学方程式______________；浓硫酸所起的作用是___________ 。
（2）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_______；(填正确选项前的字母)
a．引发反应 b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
（3）反应一段时间后三颈烧瓶A中的液体混合物会逐渐变黑，此时会发生另一个副反应生成其他酸性杂质气体，该反应的化学方程式为_________ 。
（4）在装置C中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)
a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是________________；
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用_____________的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________________。
【答案】
催化剂和吸水剂 d C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O c 溴颜色完全褪去 蒸馏 避免大量溴挥发 产品1,2-二溴乙烷的熔点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
【解析】
（1）乙醇在浓硫酸作催化剂在170℃下发生消去反应，其反应方程式为：；浓硫酸作催化剂和吸水剂，
故答案为：；催化剂和吸水剂；
（2）乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚，在l70℃下生成乙烯，迅速地把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是减少副产物乙醚生成，
故答案为d；
（3）浓硫酸具有脱水性，能够使乙醇脱水生成黑色碳单质，此时C会与硫酸反应，其反应化学方程式为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，
故答案为：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
（4）A中反应会产生杂质CO2、SO2气体，SO2会与溴反应，干扰1,2-二溴乙烷的制取，应除去，可选用氢氧化钠溶液除去，
故答案为c；
（5）制备反应结束时，溴完全反应，而产物1,2－二溴乙烷为无色液体，因此D中溴颜色完全褪色，说明反应已经结束，反应已结束，
故答案为：溴颜色完全褪去；
（6）1,2-二溴乙烷沸点为132℃，乙醚沸点为34.6℃，二者沸点差异较大，二者均为有机物，能够互溶，因此可用蒸馏的方法将其分离，
故答案为：蒸馏；
（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免大量溴挥发；但1,2-二溴乙烷的熔点为9℃，因此不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，
故答案为：避免大量溴挥发；产品1，2-二溴乙烷的熔点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。
【题目】二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。
Ⅰ.从热力学角度研究反应
(1) C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
写出CO 还原SO2的热化学方程式:_________________。
(2)关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是______。
A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态
B.平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2)
C.其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大
D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变
Ⅱ．NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：
反应a：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol
反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol
(3)对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时间(min) 浓度(mol·L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。
A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO
C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂
(4)①某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________；在1100kPa时，NO2的体积分数为___________。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。
