题目内容
【题目】现有下列表格中的几种离子
阳离子 | Na+、Mg2+、A13+、Ba2+、NH4+ |
阴离子 | OH-、C1-、NO3-、SO42-、HSO4- |
A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体（每种离子只能用-次），分别取它们进行实验，结果如下：
①将D与E的溶液混合加热，产生刺激性气味的气体；
②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；
③向-定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液；
④D固体在-定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质。
根据上述信息回答下列问题：
（1）根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：B________；C_______；
（2）写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：_________________________________________________________。
（3）写出D固体分解的化学方程式__________________________________。
（4）在含2 mol C溶质的溶液中加入含3.5mol E溶质的溶液，发生反应的离子方程式__________________________
【答案】MgSO4 A1C13 Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O 2NH4NO3 =2N2↑+O2↑+4H2O 2Al3＋＋7OH-=AlO2-＋Al(OH)3↓＋2H2O
【解析】
(1)由①将D与E的溶液混合加热，产生刺激性气味的气体为NH3，D、E中含有分别中NH4+、OH-的某一种；由④D固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质，则D为NH4NO3，E中含有OH-；由③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，C中含有A13+，且该沉淀可溶于A溶液，由离子可知A含有HSO4-，且A溶液的焰色反应火焰为黄色，则A含有Na+，故A为NaHSO4，由离子共存可知，E为Ba(OH)2；由②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，B中含有Mg2+、SO42-，故B为MgSO4，可推知C为A1C13，据此结合物质的性质进行判断。
（1）根据上述分析可知，B为MgSO4，C为A1C13；
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全反应至溶液呈中性，二者按物质的量2：1反应，反应离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
(3)NH4NO3固体分解的化学方程式：2NH4NO3
2N2↑+O2↑+4H2O， 故答案为：2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O．
（3）在含2 mol C溶质的溶液中加入含3.5mol E溶质的溶液，即A1C13与Ba(OH)2按4:7反应，则铝元素以氢氧化铝和偏铝酸根离子形式存在，其离子方程式为：2Al3＋＋7OH-=AlO2-＋Al(OH)3↓＋2H2O。
【题目】A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素 | 有关性质或结构信息 |
A | 地壳中含量最多的元素 |
B | B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的 |
C | C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) |
D | D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味 |
E | E与D同周期，且在该周期中原子半径最小 |
F | F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 |
G | G是形成化合物种类最多的元素 |
(1) B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____， D形成的简单离子的结构示意图为____。
(2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。
(3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。
