题目内容

相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用表示水的离子积，a表示水的电离度，能使的值增大的是
A．NaOHB．C．HC1D．
D

试题分析：Kw在相同温度下不变，所以a/Kw的值增大，说明水的电离程度增大，NaOH电离产生OH?，NaHSO4与HCl电离产生H+，抑制水的电离，NH4NO3水解，促进了水的电离，故D项正确。
练习册系列答案
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下列措施不能达到节能减排目的的是
A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯
现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有(   )
A．向溶液中加水稀释至10 L
B．加入一定量的NaOH固体
C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液
D．加入一定浓度的盐酸
把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等体积混和后溶液显酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为
A．c(CH3COO-)<c(Na+)
B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.02" mol/L
C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D．c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)
关于溶液的酸碱性说法正确的是 （　　）
A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性
B．PH=7的溶液一定呈中性
C．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
D．c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性
下列说法正确的是
① pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H＋)之比为1∶10
②Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO32－)之比为2∶1
③同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大
④分别向100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L－1的醋酸中加入KOH，恰好中和所需的KOH一样多
A．①④B．①③④C．①②D．①②③
常温下，把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的 H＋浓度接近于
A．1.0×10─4 mol/LB．1.0×10─ 8 mol / L
C．1.0×10─10 mol/LD．1.0×10─11mol/L
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
B．醋酸的电离程度增大，[H＋]减小
C．再加入10mL pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7
D．溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol/L
在①、②、③、④四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积(V)的关系的是
A．①B．②C．③D．④

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