Question

把0.02 mol/L CH₃COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等体积混和后溶液显酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为

A．c(CH3COO-)<c(Na+)

B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.02" mol/L

C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

D．c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)

Answer 1

D

试题分析：将0.02 mol·L^－1 CH₃COOH和0.01 mol·L^－1NaOH等体积混合后，混合液的溶质为CH₃COOH和CH₃COONa，且等物质的量浓度，都是0.005 mol·L^－1。由于CH₃COOH的电离趋势大于CH₃COO^－的水解趋势，所以，c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)；且c(CH₃COOH)<c(CH₃COO^-) ，所以AC错误；但无论怎么变化，由物料守恒知：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.01　mol·L^－1。B错误；D．c(OH^-)+c(CH₃COO^-)=c(H⁺)+c(Na⁺),电荷守恒的式子，正确。