题目内容
【题目】关于CO2说法正确的是 ( )
A. 碳原子采取sp3杂化B. CO2是直线形结构
C. C-O键为非极性键D. CO2为极性分子
【答案】B
【解析】
A.CO2分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以碳原子采取sp杂化，故A错误；
B.CO2分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以CO2是直线形结构，故B正确；
C.C-O键为极性键，故C错误；
D.CO2有两个极性键，但是两极性键键角为180o，CO2分子具有对称性，属于非极性分子，故D错误。
故选B。
【题目】钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 （填编号）。
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：
① ② （填“>”“=”“<”下同）。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②。
（3）碳酸氢钠是一种 （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3-水解的离子方程式： ，常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。
（4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。
①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： 。
② 几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时， (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)3]
Ksp[Mg(OH)2] （填“>”“=”或“<”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。
( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)
【题目】CaCO3和稀盐酸反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是( )
组号 | 温度（℃） | CaCO3的状态 | 稀盐酸浓度（mol/L） |
A | 20 | 块状 | 1 |
B | 30 | 粉状 | 1 |
C | 30 | 粉状 | 2 |
D | 30 | 块状 | 2 |
A. A B. B C. C D. D