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A. pH = 3 µÄ0.1 molL-1µÄNaHC2O4ÈÜÒºÖУºc(H+ )=c(OH-)+c(C2O42-)
B. 0.1 molL-1µÄ(NH4)2SÈÜÒºÖУºc(NH4+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
C. pH = 4 µÄ CH3COOH ÈÜÒºÖУº<1
D.µÈÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È¡¢µÈÌå»ýµÄNaFÈÜÒººÍHFÈÜÒº»ìºÏËùµÃÏ¡ÈÜÒºÖУºc(H+ )+ C(HF)<c(F-) + 2c(OH-)
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![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
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ÈÜÖÊ | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
ÉÏÊöÑÎÈÜÒºÖеÄÒõÀë×Ó£¬½áºÏÇâÀë×ÓÄÜÁ¦×îÇ¿µÄÊÇ £¬¸ù¾Ý±íÖÐÊý¾Ý£¬Å¨¶È¾ùΪ0.01mol/LµÄÏÂÁÐËÄÖÖËáµÄÈÜÒº·Ö±ðÏ¡ÊÍ100±¶£¬pH±ä»¯×î´óµÄÊÇ £¨Ìî±àºÅ£©¡£
A£®HCN B£®HClO C£®CH3COOH D£®H2CO3
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¢Ú ¼¸ÖÖÀë×Ó¿ªÊ¼³ÁµíʱµÄpHÈçÏÂ±í£º
Àë×Ó | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
µ±Ïòº¬ÏàͬŨ¶ÈµÄCu2+¡¢Mg2+¡¢Fe2+µÄÈÜÒºÖеμÓÇâÑõ»¯ÄÆÈÜҺʱ£¬ (ÌîÀë×Ó·ûºÅ)ÏȳÁµí£¬Ksp[Fe(OH)3]
Ksp[Mg(OH)2] £¨Ìî¡°>¡±¡°=¡±»ò¡°<¡±£©£¬ÒªÊ¹0.2mol/LÁòËáÍÈÜÒºÖÐÍÀë×Ó³Áµí½ÏΪÍêÈ«£¨Ê¹ÍÀë×ÓŨ¶È½µÖÁÔÀ´µÄǧ·ÖÖ®Ò»£©£¬ÔòÓ¦ÏòÈÜÒºÀï¼ÓÈëÇâÑõ»¯ÄÆÈÜҺʹÈÜÒºpHΪ ¡£
( Ksp[Cu(OH)2]=2¡Á10-20mol2/L2)
¡¾ÌâÄ¿¡¿CaCO3ºÍÏ¡ÑÎËá·´Ó¦µÄÏÂÁи÷×éʵÑéÖУ¬·´Ó¦ËÙÂÊ×î¿ìµÄÒ»×éÊÇ(¡¡¡¡)
×éºÅ | ζȣ¨¡æ£© | CaCO3µÄ״̬ | Ï¡ÑÎËáŨ¶È£¨mol/L£© |
A | 20 | ¿é×´ | 1 |
B | 30 | ·Û×´ | 1 |
C | 30 | ·Û×´ | 2 |
D | 30 | ¿é×´ | 2 |
A. A B. B C. C D. D