题目内容
【题目】为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学设计了一套装置(如图甲所示)，有关该实验叙述不正确的是（ ）
A.为保证实验效果，反应开始前，稀硝酸可加到与两侧胶塞相平的位置
B.利用该装置可控制反应随时停止或继续反应
C.生成的气体可利用图乙来收集
D.长玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出
【答案】C
【解析】
A．反应开始前，稀硝酸加到与两侧胶塞相平的位置，目的是排出U形管中的空气，防止
干扰实验，故A正确；
B．关闭活塞a，反应产生的气体可使铜丝与稀硝酸不接触，反应停止，打开活塞a，稀硝酸与铜丝接触又发生反应，故B正确；
C．若用图乙收集NO，应将广口瓶中长导管换成短导管、短导管换成长导管，故C错误；
D．关闭活塞a，U形管内压强增大，稀硝酸被压入玻璃管，可防止稀硝酸溢出，故D正确；
故答案为C。
暑假作业北京艺术与科学电子出版社系列答案
第三学期赢在暑假系列答案
【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。完成下列填空：
合成氨工业中：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
（1）试比较K1、K2的大小，K1________ K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
（2）400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为_____________。当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3mol/L和2mol/L、1mol/L时，则该反应υ(N2)(正)___________υ(N2)(逆)（填写“＞”、“=”或“＜”）
（3）在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是____________。
a．υ(N2)（正）=3υ(H2)（逆）b．混合气体的密度保持不变
c．容器内压强保持不变d．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
（4）化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法，试写出两项合成氨工业中为实现“多”所采取的措施：__________________________，__________________________。
（5）0.1mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________，在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中
的浓度_______（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是___________________。
（6）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_____________________________________________。
