题目内容

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 铁和盐酸溶液反应:2Fe + 6H+ === 2Fe3+ +3 H2

B. 氯气和水反应:Cl2 + H2O2 H+ + Cl- + ClO

C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2+ + SO42- = BaSO4

D. 氯化铁溶液与氨水溶液反应: Fe3+ + 3 NH3·H2O === Fe (OH)3 ↓+ 3NH4+

【答案】D

【解析】

A.铁和盐酸溶液反应生成Fe2+ 和 H2,故A错误;B.氯气和水反应生成的HClO是弱酸,不可折,故B错误;C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀,故C错误;D.氯化铁溶液中滴加氨水溶液发生反应的离子方程式为Fe3+ + 3 NH3·H2O === Fe (OH)3 ↓+ 3NH4+,故D错误;答案为D。

练习册系列答案
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【题目】钛白粉(金红石晶型 TiO2)被广泛用于制造高级白色油漆。工业上以钛铁矿(主要成分为 FeTiO3,含有 Fe2O3 和 SiO2 等杂质)为原料制钛白粉的主要工艺如下:

回答下列问题:

(1)第②步所得滤渣的成分是________

(2)操作④中需要控制条件以形成 TiO2·nH2O 溶胶,该工艺过程若要在实验室里完成,其中的“过滤”操作,可选用下列装置________(填选项)。

(3)第③步的实验操作是______、过滤,从而获得副产品 FeSO4·7H2O。

(4)为测定操作③所得滤液中TiO2+的浓度,取待测滤液10 mL 用蒸馏水稀释至100 mL,加入过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。过滤后,取出滤液20.00 mL(加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计),向其中滴加2~3 滴KSCN溶液作指示剂,用 0.1000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定至溶液出现红色,此时溶液中 Ti3+全部被氧化为 Ti4+,消耗标准液30.00mL。回答下列问题:

①下列操作会使所测 TiO2+浓度偏高的是______

A. 在配制标准液的过程中,未洗涤烧杯和玻璃棒

B. 在配制标准液定容是俯视刻度线

C.用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液

D.在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

②求得待测滤液中 TiO2+的物质的量浓度是______

(5)科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发,找出了冶炼钛的新工艺—TiO2 直接电解法生产钛,电解质为熔融的氯化钙,原理如图所示。

写出阴极电极反应式___________

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