题目内容

下列元素的原子间可以形成离子键的是
原 子
a
b
c
d
e
f
g
m层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A．a和fB．a和cC．d和gD．b和g
AD
略
练习册系列答案
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(11分)在Ar、KCl、CO2、SiO2、NaOH等物质中[（1）题填物质的名称]
（1）构成各物质的微粒中，只存在离子键的是____  ；只存在共价键的是______  _；既存在离子键又存在共价键的是_____  ____；不存在化学键的是______  ___。
（2）在上述化合物中，固态时属于原子晶体的是____  ；属于分子晶体的是_____  __属于离子晶体的是____  ____。
（3）KCl的电子式是_______      _，CO2的电子式是____      ____。
下列物质中既有离子键又有非极性键的是（ ）
A．BaCl2B．NaClOC．Na2O2　　　　D．H2SO4
含有非极性键的化合物是
A．H2O2B．HClC．Cl2D．NaOH
下列叙述正确的是
A．离子化合物一定不含共价键B．共价化合物一定不含离子键
C．气态单质的分子中一定存在共价键D．非金属元素的化合物一定不含离子键
下列说法正确的是（   ）
A．KOH和CaCl2所含化学键类型相同
B．PH3各原子均满足8电子稳定结构
C．HClO的结构式为H-O-Cl
D．H2O2的电子式 H+［∶∶∶］2-H+
物质的下列变化，化学键不被破坏的是
A．干冰气化B．HCl溶解于水
C．食盐融化D．NH4Cl受热变成气体
下列分子中含有两个π键的组合是  （  ）
①N2 ②C2H4 ③CO2 ④CH≡CH  ⑤CH3-CH2-OH
A．①③④B．①②④C．③④⑤D．①②③
下列含有离子键的物质是
A．HClB．CO2C．NaClD．H2O

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