题目内容

下列分子中含有两个π键的组合是  （  ）
①N2 ②C2H4 ③CO2 ④CH≡CH  ⑤CH3-CH2-OH
A．①③④B．①②④C．③④⑤D．①②③
A
略
练习册系列答案
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(6分)、下列五种物质中，①Ar ② ③ ④NaOH ⑤，只存在共价键的是         ，只存在离子键的是         ，既存在离子键又存在共价键的是         ，不存在化学键的是         。属于共价化合物的是         属于离子化合物的是         。（填序号）
(2分)已知元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键。
Be（1.5）和F（4.0）：____________，Si（1.8）和Cl（3.0）：____________。
下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是
A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能
B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成粒子间作用力为共价键
C．NH4+ 与Cu2+ 间不能形成配位键，因为NH4+ 中N 原子不存在孤对电子
D．p轨道之间只能形成π键，因为p轨道与p轨道之间只能以“肩并肩”方式重叠
下列元素的原子间可以形成离子键的是
原 子
a
b
c
d
e
f
g
m层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A．a和fB．a和cC．d和gD．b和g
在化学上，常用短线表示化学键。在如图所示的结构中，直线不表示化学键或不完全表示化学键的是（   ）
  
A．石墨B．白磷C．CCl4D．C8H8(立方烷)
关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是                   （  ）
A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其分子属于非极性分子
B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低
D．NH3在水中的溶解度很大只是由于NH3是极性分子
下列物质中只含有非极性共价键的是
A．NaOHB．NaClC．H2SD．O2
共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的物质是                      
A．氦B．石英C．烧碱D．食盐

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