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物质的下列变化，化学键不被破坏的是
A．干冰气化B．HCl溶解于水
C．食盐融化D．NH4Cl受热变成气体
A
略
练习册系列答案
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(6分)、下列五种物质中，①Ar ② ③ ④NaOH ⑤，只存在共价键的是         ，只存在离子键的是         ，既存在离子键又存在共价键的是         ，不存在化学键的是         。属于共价化合物的是         属于离子化合物的是         。（填序号）
(2分)已知元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键。
Be（1.5）和F（4.0）：____________，Si（1.8）和Cl（3.0）：____________。
向盛有氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解,生成无色的配离子[Ag（NH3）2]+，下列说法正确的是（    ）
A．溶液中Cl-和Ag+的物质的量反应前后不变
B．配位键的强度都很大，因而配合物都很稳定
C．配位键可用带箭头的键线表示，是一种特殊的共价键
D．在[Ag（NH3）2]+离子中，Ag+ 给出孤对电子，NH3提供空轨道
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5
下列元素的原子间可以形成离子键的是
原 子
a
b
c
d
e
f
g
m层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A．a和fB．a和cC．d和gD．b和g
下列分子中，结构构成平面三角形的是    (          )
A．BeCl2B．BF3C．CCl4D．SF6
关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是                   （  ）
A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其分子属于非极性分子
B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低
D．NH3在水中的溶解度很大只是由于NH3是极性分子
甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下，发生缩合反应生成二肽化合物共有(    )
A．5种B．4种C．3种D．2种

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