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含有非极性键的化合物是
A．H2O2B．HClC．Cl2D．NaOH
A
略
练习册系列答案
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（选做题）（4分）针对下图所示乙醇分子结构,乙醇与金属钠反应时, ___键断裂；乙醇在铜催化下与氧气反应时，________键断裂。
向盛有氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解,生成无色的配离子[Ag（NH3）2]+，下列说法正确的是（    ）
A．溶液中Cl-和Ag+的物质的量反应前后不变
B．配位键的强度都很大，因而配合物都很稳定
C．配位键可用带箭头的键线表示，是一种特殊的共价键
D．在[Ag（NH3）2]+离子中，Ag+ 给出孤对电子，NH3提供空轨道
下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是
A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能
B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成粒子间作用力为共价键
C．NH4+ 与Cu2+ 间不能形成配位键，因为NH4+ 中N 原子不存在孤对电子
D．p轨道之间只能形成π键，因为p轨道与p轨道之间只能以“肩并肩”方式重叠
下列物质中，以极性共价键结合的是
A．MgOB．NaClC．H2D．H2O
下列含有极性键的非极性分子是                                    （   ）
（1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2（6）H2S （7）SO2（8）CS2（9）H2O（10）HF
A．（1）（3）（4）（8）B．（1）（3）（4）（5）（8）
C．（2）（3）（4）（5）（8）D．以上均不对
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5
下列元素的原子间可以形成离子键的是
原 子
a
b
c
d
e
f
g
m层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A．a和fB．a和cC．d和gD．b和g
关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是                   （  ）
A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其分子属于非极性分子
B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低
D．NH3在水中的溶解度很大只是由于NH3是极性分子

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