题目内容
15．设nA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 常温下，28g C2H4含nA个碳碳双键 | |
| B． | 1mol丙烯酸中含有双键的数目为NA | |
| C． | 常温常压下，22.4L CCl4含有nA个CCl4分子 | |
| D． | 100ml0.1mol/L的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.01NA |
分析 A、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含1mol碳碳双键来分析；
B、丙烯酸中含1条碳碳双键和1条碳氧双键；
C、常温常压下，四氯化碳为液态；
D、醋酸为弱酸．
解答 解：A、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含1mol碳碳双键，故含nA个，故A正确；
B、丙烯酸中含1条碳碳双键和1条碳氧双键，故1mol丙烯酸中含2mol双键即2nA个，故B错误；
C、常温常压下，四氯化碳为液态，不能计算出四氯化碳的物质的量，故C错误；
D、醋酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.01nA，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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6．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是（ ）
| 实验方法 | 实验方案 | 测量数据 | |
| A | 滴定法 | 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用 标准盐酸滴定 | 消耗盐酸的体积 |
| B | 量气法 | 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 | 碱石灰增重 |
| C | 重量法 | 样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸 | 减轻的质量 |
| D | 量气法 | 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 | 排水体积 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．水是（ ）
①单质；②混合物；③化合物；④纯净物；⑤氧化物．
①单质；②混合物；③化合物；④纯净物；⑤氧化物．
| A． | ①②③ | B． | ③④⑤ | C． | ①③⑤ | D． | ②③④⑤ |
，E的电子式
，y的结构式H-Cl；
；反应②的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2反应⑤的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+
7．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A═H++HA-，HA-?H++A2-（25℃时，Ka=1.0×10-2），下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | H2A是弱酸 | |
| B． | 稀释0.1mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c（H+）增大 | |
| C． | 在0.1mol/L的H2A溶液中，c（H+）=0.12mol/L | |
| D． | 若0.1mol/L的NaHA溶液中c（H+）=0.02mol/L，则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+）＜0.12mol/L |
）、丙酸（CH3CH2COOH）和丁二酸（HOOCCH2CH2COOH），试推测此烃的构造式．
19．在标准状况下，把收集满NO2气体的集气瓶倒置在氢氧化钠溶液中，最后得到的结果是（ ）
| A． | NO2体积不变 | B． | 剩余三分之一体积一氧化氮气体 | ||
| C． | 溶液充满集气瓶 | D． | 二氧化氮和一氧化氮 |