题目内容


性质决定用途，化学知识运用得当可以使人类的生活更美好。下列物质性质与应

用的对应关系正确的是

A．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

B．浓硫酸具有酸性，可用于刻蚀玻璃制品

C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料


A

练习册系列答案
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为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合物中加入某些物质，下列判断不正确的是

A．加入少量NaCl固体，v(H2)不变            B．加入少量水，v(H2)减小

C．加入少量CH3COONa固体，v(H2)不变       D．加入少量CuSO4溶液，v(H2)变大

在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（    ） 

A、单质          B、分子

C、元素          D、氧化物

下列叙述错误的是(      ) 

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题： 

⑴实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：___________

⑵根据计算得知，所需NaOH的质量为              g ，应选用_________容量瓶（填规格）

(3)定容时的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线               ；改用               向容量瓶中滴加蒸馏水至                             为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。

(4)下列情况对所配制的溶液浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水        ；

②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                ；

③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体           。

某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是

     A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

     B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变

     C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液出现血红色

     D．该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-

将4.48g Fe溶于1L 0.2mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－无剩余，生成一种氮氧化物NYOX。则该氮氧化物的化学式是

A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2

若49 g H2SO4含有的O原子数为x，则阿伏加德罗常数(NA)等于(　　)

A．x/4                             B．x/2

C．x                               D．2x

右图表示温度、压强对下列平衡的影响：N2 (g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H＜0

图中y轴表示的意义是（   ）

A. 正反应速率

B. 平衡混合气体中NH3的含量

C. 平衡混合气体中N2的物质的量

D. H2的转化率

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