题目内容
若49 g H2SO4含有的O原子数为x，则阿伏加德罗常数(NA)等于( )
A．x/4 B．x/2
C．x D．2x
【解析】 ＝⇒NA＝2x。
【答案】 D
下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）
①0．6mol NH3 ②标准状况下22．4L He
③4℃ 9mL水（ρ=1g/mL） ④19.6g H2SO4
A．②①③④ B．①③④② C．①④③② D．②③④①
性质决定用途，化学知识运用得当可以使人类的生活更美好。下列物质性质与应
用的对应关系正确的是
A．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
B．浓硫酸具有酸性，可用于刻蚀玻璃制品
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：①3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O②酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+；
完成下列填空：
（1）写出a仪器的名称 。
（2）写出NO与过氧化钠在常温下转化成亚硝酸钠的化学反应方程式
（3） B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D装置中发生反应的离子方程式为 。
（4）检验C中产物有亚硝酸钠试剂是 。
（5）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。
（6）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。
含有6.02×1023个O原子的H2SO4的物质的量是( )
A．1 mol B．0.5 mol
C．0.25 mol D．0.125 mol
某气体分子由4个原子构成，其摩尔质量为M g·mol－1。请填写下列空白：
(1)a g该气体的物质的量为________。
(2)b g该气体中所含有的原子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数)。若原子总数为N，则气体的质量为________。
(3)c mol该气体所含原子的物质的量为________。
将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为( )
A．5 mol·L－1 B．6.25 mol·L－1
C．7 mol·L－1 D．6.75 mol·L－1
氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 （ ）
A.电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大
B.电池放电时，镍元素被氧化
C.电池充电时，氢元素被还原 D.电池放电时，氢气是正极
欲测定某生铁（主要成分是铁，还含有少量的碳）的组成，进行了如下实验：
称取粉末状样品8.5克，加入某浓度的盐酸100 mL ，充分反应后，收集到标准状况下气
体2.24 L ；然后，继续往样品中加入同浓度的盐酸100mL ，充分反应后又收集到标准
状况下气体1.12 L 。
试求：（写出具体计算过程）
（1）所取盐酸的物质的量浓度。
（2）该生铁样品中碳的质量分数。
＝
⇒NA＝2x。
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氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是